giúp mình vssssss

**PHẦN III: Câu trắc nghiệm trả lời ngắn.** **Câu 1:** Để tính thành phần phần trăm của đồng vị \(^{63}_{29}Cu\), ta sử dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình: \[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = x \cdot 63 + (1-x) \cdot 65 \] Trong đó \(x\) là phần trăm của đồng vị \(^{63}_{29}Cu\) và \(1-x\) là phần trăm của đồng vị \(^{65}_{29}Cu\). Biết rằng nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54, ta có: \[ 63,54 = 63x + 65(1-x) \] Giải phương trình trên: \[ 63,54 = 63x + 65 - 65x \] \[ 63,54 = 65 - 2x \] \[ 2x = 65 - 63,54 \] \[ 2x = 1,46 \Rightarrow x = 0,73 \] Vậy phần trăm của đồng vị \(^{63}_{29}Cu\) là \(73\%\) và của \(^{65}_{29}Cu\) là \(27\%\). **Câu 2:** Tính thành phần % theo khối lượng của Cl trong \(HClO_4\): Khối lượng mol của \(HClO_4\) là: \[ M_{HClO_4} = M_H + M_{Cl} + 4 \cdot M_O = 1 + 35,5 + 4 \cdot 16 = 1 + 35,5 + 64 = 100,5 \text{ g/mol} \] Thành phần % của Cl là: \[ \%Cl = \frac{M_{Cl}}{M_{HClO_4}} \cdot 100 = \frac{35,5}{100,5} \cdot 100 \approx 35,3\% \] **Câu 3:** Nguyên tử P có cấu hình electron: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\). Lớp ngoài cùng của nguyên tử P là \(3s^2 3p^3\), cần 3 electron nữa để bão hòa. **Câu 4:** Nguyên tử Mg có cấu hình electron: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\). Lớp ngoài cùng của nguyên tử Mg cần nhường 2 electron nữa để đạt cấu hình electron bão hòa. **Câu 5:** Gọi số proton là \(p\) và số neutron là \(n\). Theo đề bài, ta có: \[ p + n = 60 \] \[ p = 2n \] Thay vào phương trình đầu tiên: \[ 2n + n = 60 \Rightarrow 3n = 60 \Rightarrow n = 20 \Rightarrow p = 40 \] Vậy số khối nguyên tử của X là \(p + n = 40 + 20 = 60\). **Câu 6:** Phân tử có kiểu liên kết cộng hóa trị phân cực là \(MgO\) và \(Cl_2O\). Vậy số phân tử có kiểu liên kết cộng hóa trị phân cực là 2. **Câu 7:** X, Y có tổng số proton là 31. Các nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn có thể là \(P (15) + S (16)\). Vậy X, Y là \(P\) và \(S\). **Câu 8:** X và Y có tổng số proton là 32. Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kỳ liên tiếp có thể là \(Mg (12) + Ca (20)\). Vậy X và Y là \(Mg\) và \(Ca\). **Câu 9:** Trong phân tử \(C_2H_6\), có 1 liên kết x và 6 liên kết ơ. Vậy đáp án là A. 1 và 6. **Câu 10:** Tính nguyên tử khối trung bình của nitơ: \[ M_{N} = \frac{14 \cdot 99,63 + 13 \cdot 0,37}{100} = \frac{1394,82 + 4,81}{100} = 14,0 \] Vậy đáp án là B. 14,0. --- **B. TỰ LUẬN (3,0 điểm)** **Câu 1:** Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, trong oxide cao nhất, thì X chiếm 40% về khối lượng. Gọi công thức oxide là \(XO_3\): \[ \frac{M_X}{M_X + 3 \cdot 16} = 0,4 \Rightarrow M_X = 0,4(M_X + 48) \Rightarrow M_X = 0,4M_X + 19,2 \] \[ 0,6M_X = 19,2 \Rightarrow M_X = 32 \] Nguyên tố có khối lượng mol 32 là S. **Câu 2:** Nguyên tố X thuộc nhóm VA, trong oxide cao nhất, thì X chiếm 25,93% về khối lượng. Gọi công thức oxide là \(XO_5\): \[ \frac{M_X}{M_X + 5 \cdot 16} = 0,2593 \Rightarrow M_X = 0,2593(M_X + 80) \Rightarrow M_X = 0,2593M_X + 20,744 \] \[ 0,7407M_X = 20,744 \Rightarrow M_X = 27,98 \] Nguyên tố có khối lượng mol gần nhất là P. **Câu 3:** Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, trong oxide cao nhất, thì X chiếm 38,798% về khối lượng. Gọi công thức oxide là \(XO_2\): \[ \frac{M_X}{M_X + 2 \cdot 16} = 0,38798 \Rightarrow M_X = 0,38798(M_X + 32) \Rightarrow M_X = 0,38798M_X + 12,39936 \] \[ 0,61202M_X = 12,39936 \Rightarrow M_X = 20,24 \] Nguyên tố có khối lượng mol gần nhất là Cl. **Câu 4:** Cho 0,72 g kim loại M hóa trị II tác dụng với HCl, thu được 743,7 ml khí \(H_2\) (đkc). Sử dụng công thức: \[ n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{743,7}{1000} \cdot \frac{1}{22,4} \approx 0,0332 \text{ mol} \] Theo phản ứng: \[ M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2 \] Số mol của M là: \[ n_M = n_{H_2} = 0,0332 \text{ mol} \] Khối lượng mol của M: \[ M = \frac{0,72}{0,0332} \approx 21,63 \text{ g/mol} \] Kim loại có hóa trị II và khối lượng mol gần nhất là Mg.