Giải giúp mình với Câu 23. Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn như sau:,Liên kết C - H $C-C$ $C=C$,$E_b$ (kJ/mol) -c' - c - c- 418. 346 612,Biến thiên enthalpy của phản ứng $C_3H_8(g)\rightarrow CH_4(g)+C_2H_4(g)$ có giá trị là ZO CC

Question

Accepted Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng giá trị trung bình của các năng lượng liên kết đã cho để tính biến thiên enthalpy của phản ứng.

Phản ứng được cho là:

$$ C_3H_8(g) \rightarrow CH_4(g) + C_2H_4(g) $$

1. **Xác định các liên kết bị đứt và tạo thành trong phản ứng:**

- Trong phân tử propan $ C_3H_8 $:
     - Có 3 liên kết C-H (trong CH₃-CH₂-CH₃)
     - Có 2 liên kết C-C

- Trong sản phẩm:
     - CH₄ có 4 liên kết C-H.
     - C₂H₄ có 4 liên kết C-H và 1 liên kết C=C.

2. **Liên kết đứt:**
   - Đứt 3 liên kết C-H (trong $ C_3H_8 $): 3 × 418 kJ/mol = 1254 kJ/mol
   - Đứt 1 liên kết C-C: 1 × 346 kJ/mol = 346 kJ/mol
   - Tổng năng lượng liên kết bị đứt = 1254 + 346 = 1600 kJ/mol

3. **Liên kết tạo thành:**
   - Tạo 4 liên kết C-H (trong $ CH_4 $): 4 × 418 kJ/mol = 1672 kJ/mol
   - Tạo 1 liên kết C=C (trong $ C_2H_4 $): 1 × 612 kJ/mol = 612 kJ/mol
   - Tổng năng lượng liên kết tạo thành = 1672 + 612 = 2284 kJ/mol

4. **Tính biến thiên enthalpy ($ \Delta H $) của phản ứng:**
   $$
   \Delta H = \text{Năng lượng liên kết bị đứt} - \text{Năng lượng liên kết tạo thành}
   $$
   $$
   \Delta H = 1600 - 2284 = -684 \text{ kJ/mol}
   $$

Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng $ C_3H_8(g) \rightarrow CH_4(g) + C_2H_4(g) $ là $-684 \text{ kJ/mol}$.