giúp mình vs ậ123456789

**Câu 5:** a. Xác định vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn: - Nguyên tố X (số hiệu nguyên tử 11) là Natri (Na), thuộc nhóm 1, chu kỳ 3. - Nguyên tố Y (số hiệu nguyên tử 12) là Magie (Mg), thuộc nhóm 2, chu kỳ 3. - Nguyên tố Z (số hiệu nguyên tử 19) là Kali (K), thuộc nhóm 1, chu kỳ 4. b. Sắp xếp tính kim loại theo chiều tăng dần từ trái sang phải: - Tính kim loại giảm dần: Mg (Y) > Na (X) > K (Z). - Giải thích: Tính kim loại giảm dần từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn do số electron hóa trị tăng lên, làm cho khả năng nhường electron của các nguyên tố giảm. --- **Câu 6:** a. Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn: - Nguyên tố X (số hiệu nguyên tử 12) là Magie (Mg), thuộc nhóm 2, chu kỳ 3. - Nguyên tố Y (số hiệu nguyên tử 13) là Nhôm (Al), thuộc nhóm 13, chu kỳ 3. - Nguyên tố Z (số hiệu nguyên tử 20) là Canxi (Ca), thuộc nhóm 2, chu kỳ 4. b. Sắp xếp tính kim loại theo chiều tăng dần từ trái sang phải: - Tính kim loại giảm dần: Al (Y) > Mg (X) > Ca (Z). - Giải thích: Tính kim loại giảm dần từ trái sang phải do số electron hóa trị tăng lên, làm cho khả năng nhường electron của các nguyên tố giảm. --- **Câu 7:** a. Xác định vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn: - Nguyên tố X (số hiệu nguyên tử 8) là Oxy (O), thuộc nhóm 16, chu kỳ 2. - Nguyên tố Y (số hiệu nguyên tử 9) là Flo (F), thuộc nhóm 17, chu kỳ 2. - Nguyên tố Z (số hiệu nguyên tử 16) là Lưu huỳnh (S), thuộc nhóm 16, chu kỳ 3. b. Sắp xếp tính phi kim theo chiều tăng dần từ trái sang phải: - Tính phi kim tăng dần: O (X) < S (Z) < F (Y). - Giải thích: Tính phi kim tăng dần từ trái sang phải do độ âm điện tăng lên, làm cho khả năng thu electron của các nguyên tố tăng. --- **Câu 8:** - HCl: Liên kết phân cực (Cl có độ âm điện cao hơn H). - H2: Liên kết không phân cực (cùng nguyên tố). - NH3: Liên kết phân cực (N có độ âm điện cao hơn H). - Al2O3: Liên kết ion (chênh lệch độ âm điện lớn giữa Al và O). - O2: Liên kết không phân cực (cùng nguyên tố). - NaCl: Liên kết ion (chênh lệch độ âm điện lớn giữa Na và Cl). - AlCl2: Liên kết ion (chênh lệch độ âm điện lớn giữa Al và Cl). --- **Câu 9:** - NazO: Liên kết ion (Na và O có chênh lệch độ âm điện lớn). - H:O: Liên kết phân cực (O có độ âm điện cao hơn H). - NH3: Liên kết phân cực (N có độ âm điện cao hơn H). - HCl: Liên kết phân cực (Cl có độ âm điện cao hơn H). - C2H6: Liên kết không phân cực (C và H có độ âm điện gần nhau). - CO2: Liên kết phân cực (O có độ âm điện cao hơn C). - NaBr: Liên kết ion (Na và Br có chênh lệch độ âm điện lớn). --- **Câu 10:** a. Công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo: - HCl: H-Cl - N2: N≡N - NH3: H-N-H - CO2: O=C=O - CH4: H | C / \ H H - C2H2: H-C≡C-H - C2H4: H2C=CH2 b. - Cl2: Cl-Cl - O2: O=O - H2: H-H - F2: F-F - H2O: H-O-H - H2S: H-S-H - CH3Cl: H | C / \ H Cl - PH3: H | P / \ H H - SO2: O=S=O --- **Câu 11:** - O2: Liên kết đôi (O=O) do mỗi nguyên tử O có 6 electron hóa trị và cần 2 electron để đạt quy tắc octet. - H2O: Liên kết đơn (H-O-H) với O có 2 electron đơn và 2 cặp electron tự do. - CO2: Liên kết đôi (O=C=O) với C có 4 electron hóa trị và O cần 2 electron để đạt quy tắc octet. - KBr: Liên kết ion giữa K và Br, K nhường 1 electron cho Br để cả hai đạt quy tắc octet.