.Giúp mình với!

**Câu 147:** Mỗi nguyên tử nitrogen (N) có 7 electron, cấu hình electron của nó là 1s² 2s² 2p³. Để đạt được cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm, nitrogen cần có 3 electron nữa để hoàn thành lớp electron ngoài cùng (lớp 2) thành 8 electron. Cấu hình electron bền vững mà nitrogen hướng tới là của nguyên tử khí hiếm neon (Ne), có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶. **Câu 148:** Nguyên tử hydrogen (H) có 1 electron và fluorine (F) có 7 electron. Khi tham gia liên kết hình thành phân tử hydrogen fluoride (HF), hydrogen sẽ cho đi 1 electron và fluorine sẽ nhận 1 electron. Do đó, hydrogen có xu hướng cho đi electron, còn fluorine có xu hướng nhận thêm electron. **Câu 149:** Ion sodium (Na⁺) có cấu hình electron giống với khí hiếm neon (Ne), vì nó đã mất 1 electron. Ion fluoride (F⁻) có cấu hình electron giống với khí hiếm neon (Ne) vì nó đã nhận thêm 1 electron. **Câu 150:** Ion lithium (Li⁺) hình thành khi nguyên tử lithium (Li) cho đi 1 electron. Nguyên tử lithium có cấu hình electron là 1s² 2s¹, và khi mất 1 electron, nó sẽ có cấu hình giống với khí hiếm heli (He), có cấu hình electron là 1s². **Câu 151:** Ion magnesium (Mg²⁺) hình thành khi nguyên tử magnesium (Mg) cho đi 2 electron. Nguyên tử magnesium có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Khi mất 2 electron ở lớp 3, ion magnesium sẽ có cấu hình giống với khí hiếm neon (Ne). Ion oxide (O²⁻) hình thành khi nguyên tử oxygen (O) nhận 2 electron. Nguyên tử oxygen có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁴, và khi nhận 2 electron, nó sẽ có cấu hình giống với khí hiếm neon (Ne). **Câu 152:** Phân tử potassium chloride (KCl) hình thành từ nguyên tử potassium (K) và chlorine (Cl). Nguyên tử potassium có 1 electron ở lớp ngoài cùng (4s¹) và sẽ cho đi 1 electron để trở thành ion K⁺. Nguyên tử chlorine có 7 electron ở lớp ngoài cùng (3s² 3p⁵) và sẽ nhận 1 electron để trở thành ion Cl⁻. Như vậy, KCl hình thành từ sự cho đi và nhận electron giữa K và Cl. **Câu 153:** Trong phân tử LiF, ion lithium (Li⁺) cho đi 1 electron và ion fluoride (F⁻) nhận 1 electron, tạo thành liên kết ion. Trong KBr, ion potassium (K⁺) cho đi 1 electron và ion bromide (Br⁻) nhận 1 electron, cũng tạo thành liên kết ion. Trong CaCl₂, ion calcium (Ca²⁺) cho đi 2 electron và 2 ion chloride (Cl⁻) nhận 1 electron mỗi ion, tạo thành liên kết ion. Tất cả các liên kết này đều tuân theo quy tắc bát từ. **Câu 154:** Nguyên tử nitrogen (N) có xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống như neon (Ne). Nguyên tử magnesium (Mg) có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống như neon (Ne). **Câu 155:** Phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị là C. Cl₂. Các phân tử khác (NaCl, K₂O, Fe₃O₄) đều chứa liên kết ion. **Câu 156:** Liên kết trong phân tử O₂ là liên kết cộng hóa trị, vì hai nguyên tử oxy chia sẻ 2 electron để hoàn thành lớp electron ngoài cùng của mỗi nguyên tử.