Sulfur và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid. Tại một nhà máy, cứ đốt cháy hoàn toàn 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 90% khối lượng FeS2) bằng không khí, th...

Để tính toán thể tích khí SO2 thu được từ việc đốt cháy quặng pyrite sắt (FeS2), ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Tính khối lượng FeS2 trong 1 tấn quặng pyrite sắt**: - Khối lượng quặng pyrite sắt = 1 tấn = 1000 kg. - Khối lượng FeS2 = 90% của 1000 kg = 0.9 * 1000 kg = 900 kg. 2. **Tính số mol của FeS2**: - Khối lượng mol của FeS2 = 55.85 (Fe) + 32.07 (S) * 2 = 55.85 + 64.14 = 119.99 g/mol. - Số mol của FeS2 = 900 kg = 900000 g. - Số mol FeS2 = 900000 g / 119.99 g/mol ≈ 7500 mol. 3. **Phương trình phản ứng cháy FeS2**: \[ 4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 4Fe + 8SO_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 4 mol FeS2 sẽ tạo ra 8 mol SO2. 4. **Tính số mol SO2 thu được**: - Từ 7500 mol FeS2, số mol SO2 thu được = (8/4) * 7500 mol = 15000 mol SO2. 5. **Tính thể tích khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc)**: - 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22.4 L. - Thể tích SO2 = 15000 mol * 22.4 L/mol = 336000 L. - Chuyển đổi sang m3: 336000 L = 336 m3. Vậy giá trị của V là **336 m3**.