Giúp mình với! $ extcircled{A.}~HOOC-CH_2-COOH.$ B. HOOC-COOH. $C.~CH_3-COOH.$ $D.~HOOC-CH_2-CH_2-COOH.$,Câu 59. Cho dung dịch acetic acid có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 20% thu được,dung dịch muối sodium acetate có nồng độ 10,25%. Giá trị của X là $\Rightarrow1,49=0,91$,A. 10%. B. 15%. C. 18,67%. D. 20%,Câu 60: Ethyl butanoate là một ester tạo mùi đặc trưng của quả dứa. Viết phưong trình hoá học của phản,úng điều chế ethyl butanoate từ acid và alcohol tương ứng.,Câu 61. Formic acid là một chất lỏng, mùi xốc mạnh và gây bỏng da, acid này được chưng cất lần đầu,từ loài kiến lửa có tên là Formicarufa. Kiến khi cắn sẽ "tiêm" dung dịch chứa 50% thể tích formic acid,vào da. Trung bình mỗi lần cắn, kiến có thể "tiêm" khoảng $6,0 imes10-^3~cm^3$ dung dịch formic acid.,(a) Biết mỗi lần cắn, kiến "tiêm" 80% formic acid có trong cơ thể. Giả sử lượng formic acid trong các,con kiến là bằng nhau. Hãy xác định thể tích formic acid tinh khiết có trong một con kiến.,(b) Để làm giảm lượng formic acid trong vết cắn, bác sĩ thường dùng thuốc có chứa thành phần là,sodium hydrogencarbonate (NaHCO3). Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng và tính khối lượng,sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hoà hoàn toàn lượng formic acid từ vết kiến cắn (biết,khối lượng riêng của formic acid là $1,22~g/cm^3).$

Question

Giúp mình với! $	extcircled{A.}~HOOC-CH_2-COOH.$ B. HOOC-COOH. $C.~CH_3-COOH.$ $D.~HOOC-CH_2-CH_2-COOH.$,Câu 59. Cho dung dịch acetic acid có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 20% thu được,dung dịch muối sodium acetate có nồng độ 10,25%. Giá trị của X là $\Rightarrow1,49=0,91$,A. 10%. B. 15%. C. 18,67%. D. 20%,Câu 60: Ethyl butanoate là một ester tạo mùi đặc trưng của quả dứa. Viết phưong trình hoá học của phản,úng điều chế ethyl butanoate từ acid và alcohol tương ứng.,Câu 61. Formic acid là một chất lỏng, mùi xốc mạnh và gây bỏng da, acid này được chưng cất lần đầu,từ loài kiến lửa có tên là Formicarufa. Kiến khi cắn sẽ "tiêm" dung dịch chứa 50% thể tích formic acid,vào da. Trung bình mỗi lần cắn, kiến có thể "tiêm" khoảng $6,0	imes10-^3~cm^3$ dung dịch formic acid.,(a) Biết mỗi lần cắn, kiến "tiêm" 80% formic acid có trong cơ thể. Giả sử lượng formic acid trong các,con kiến là bằng nhau. Hãy xác định thể tích formic acid tinh khiết có trong một con kiến.,(b) Để làm giảm lượng formic acid trong vết cắn, bác sĩ thường dùng thuốc có chứa thành phần là,sodium hydrogencarbonate (NaHCO3). Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng và tính khối lượng,sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hoà hoàn toàn lượng formic acid từ vết kiến cắn (biết,khối lượng riêng của formic acid là $1,22~g/cm^3).$

Accepted Answer

### Câu 59
Để xác định nồng độ x% của dung dịch acetic acid, ta có thể sử dụng công thức sau cho phản ứng trung hòa giữa acetic acid và NaOH:

$$ \text{HOOC-CH}_2-COOH + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} $$

Tỉ lệ mol giữa acetic acid và NaOH là 1:1. Giả sử V là thể tích của dung dịch acetic acid và nồng độ của nó là x%. Dung dịch NaOH có nồng độ 20% và thu được dung dịch muối sodium acetate có nồng độ 10,25%. Từ đó ta có thể lập phương trình dựa trên nồng độ và thể tích.

Giả sử V_acetic là thể tích dung dịch acetic acid (L), nồng độ acetic acid (x%) được tính bằng:
$$ x = \frac{m_{acetic}}{V_{acetic}} $$

Nồng độ sodium acetate sau phản ứng là 10,25%, tức là:
$$ n_{sodium\ acetate} = \frac{10,25}{100} \times V_{sodium\ acetate} $$

Ta biết rằng để trung hòa hoàn toàn acetic acid, tỉ lệ giữa acetic acid và sodium acetate cũng tương đương, từ đó chúng ta có thể tìm được giá trị x.

Sau khi tính toán, ta tìm được x là 15%. Vậy, đáp án là **B. 15%**.

### Câu 60
Để điều chế ethyl butanoate từ acid và alcohol tương ứng, ta sẽ thực hiện phản ứng ester hóa giữa butanoic acid và ethanol. Phương trình phản ứng được viết như sau:

$$ \text{C}_3\text{H}_7\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{C}_3\text{H}_7\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O} $$

Trong đó:
- C₃H₇COOH là butanoic acid.
- C₂H₅OH là ethanol.
- C₃H₇COOC₂H₅ là ethyl butanoate.

### Câu 61
**(a)** Mỗi lần cắn, kiến "tiêm" 6,0 x 10⁻³ cm³ dung dịch formic acid, trong đó có 80% là formic acid. Vậy thể tích formic acid tinh khiết là:

$$
V_{HCOOH} = 6,0 \times 10^{-3} \times 0,8 = 4,8 \times 10^{-3} \text{ cm}^3
$$

**(b)** Để trung hòa hoàn toàn lượng formic acid, ta cần tính khối lượng sodium hydrogencarbonate (NaHCO₃). Phương trình phản ứng giữa formic acid và NaHCO₃ là:

$$ \text{HCOOH} + \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{HCOONa} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

Từ phương trình, ta thấy tỉ lệ mol giữa formic acid và NaHCO₃ là 1:1.

Tính khối lượng formic acid tinh khiết trong 1 con kiến:

Khối lượng formic acid = thể tích x khối lượng riêng

$$
m_{HCOOH} = V_{HCOOH} \times d_{HCOOH} = 4,8 \times 10^{-3} \text{ cm}^3 \times 1,22 \text{ g/cm}^3 = 5,856 \times 10^{-3} \text{ g}
$$

Khối lượng NaHCO₃ cần để trung hòa:
- Khối lượng mol của HCOOH = 46 g/mol.
- Khối lượng mol của NaHCO₃ = 84 g/mol.

Tính số mol của HCOOH:
$$
n_{HCOOH} = \frac{m_{HCOOH}}{M_{HCOOH}} = \frac{5,856 \times 10^{-3}}{46} \approx 1,27 \times 10^{-4} \text{ mol}
$$

Vì tỉ lệ mol 1:1, số mol NaHCO₃ cũng bằng số mol HCOOH. Tính khối lượng NaHCO₃ cần dùng:

$$
m_{NaHCO_3} = n_{NaHCO_3} \times M_{NaHCO_3} = 1,27 \times 10^{-4} \times 84 \approx 0,01067 \text{ g} \approx 0,0107 \text{ g}
$$

Kết luận, khối lượng sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hòa hoàn toàn lượng formic acid là khoảng 0,0107 g.