Giúp với ạ

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật Charles, nói rằng thể tích của một khí lý tưởng tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối (K) khi áp suất không đổi. Công thức của định luật Charles là: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Trong đó: - \(V_1\) là thể tích ban đầu, - \(T_1\) là nhiệt độ ban đầu (đơn vị Kelvin), - \(V_2\) là thể tích sau khi đun nóng, - \(T_2\) là nhiệt độ sau khi đun nóng (đơn vị Kelvin). Theo đề bài, nhiệt độ tăng thêm 3 K, tức là: \[ T_2 = T_1 + 3 \] Thể tích tăng thêm 1%, tức là: \[ V_2 = V_1 + 0.01V_1 = 1.01V_1 \] Thay vào công thức Charles, ta có: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{1.01V_1}{T_1 + 3} \] Rút gọn \(V_1\) (khác 0), ta có: \[ \frac{1}{T_1} = \frac{1.01}{T_1 + 3} \] Giải phương trình này: \[ T_1 + 3 = 1.01T_1 \] \[ 3 = 1.01T_1 - T_1 \] \[ 3 = 0.01T_1 \] \[ T_1 = \frac{3}{0.01} = 300 \text{ K} \] Chuyển đổi sang độ Celsius: \[ T_1 (°C) = T_1 (K) - 273.15 = 300 - 273.15 = 26.85 °C \] Làm tròn, ta có: \[ T_1 \approx 27 °C \] Vậy nhiệt độ ban đầu của lượng khí này là: **B. \(27^0C\)**.