Câu 117. Viết sơ đồ hình thành liên kết ion trong phân tử MgO, Na2O, NaCl, MgC/, NaF, CaO, CaCh, K20, KBr từ các nguyên tử tương ứng. Câu 118. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử...

**Câu 117: Viết sơ đồ hình thành liên kết ion trong phân tử MgO, Na2O, NaCl, MgCl2, NaF, CaO, CaCl2, K2O, KBr từ các nguyên tử tương ứng.** 1. **MgO:** - Mg (2e) → Mg²⁺ + 2e⁻ - O (6e) + 2e⁻ → O²⁻ - Liên kết ion: Mg²⁺ + O²⁻ 2. **Na2O:** - 2Na (1e) → 2Na⁺ + 2e⁻ - O (6e) + 2e⁻ → O²⁻ - Liên kết ion: 2Na⁺ + O²⁻ 3. **NaCl:** - Na (1e) → Na⁺ + e⁻ - Cl (7e) + e⁻ → Cl⁻ - Liên kết ion: Na⁺ + Cl⁻ 4. **MgCl2:** - Mg (2e) → Mg²⁺ + 2e⁻ - 2Cl (7e) + 2e⁻ → 2Cl⁻ - Liên kết ion: Mg²⁺ + 2Cl⁻ 5. **NaF:** - Na (1e) → Na⁺ + e⁻ - F (7e) + e⁻ → F⁻ - Liên kết ion: Na⁺ + F⁻ 6. **CaO:** - Ca (2e) → Ca²⁺ + 2e⁻ - O (6e) + 2e⁻ → O²⁻ - Liên kết ion: Ca²⁺ + O²⁻ 7. **CaCl2:** - Ca (2e) → Ca²⁺ + 2e⁻ - 2Cl (7e) + 2e⁻ → 2Cl⁻ - Liên kết ion: Ca²⁺ + 2Cl⁻ 8. **K2O:** - 2K (1e) → 2K⁺ + 2e⁻ - O (6e) + 2e⁻ → O²⁻ - Liên kết ion: 2K⁺ + O²⁻ 9. **KBr:** - K (1e) → K⁺ + e⁻ - Br (7e) + e⁻ → Br⁻ - Liên kết ion: K⁺ + Br⁻ --- **Câu 118: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử N2, C2H2, NH3, C2H4, O2, C2H6, H2O, CO2, PH3, CH4, H2S.** 1. **N2:** - Công thức electron: N≡N - Công thức cấu tạo: N≡N 2. **C2H2:** - Công thức electron: H-C≡C-H - Công thức cấu tạo: H-C≡C-H 3. **NH3:** - Công thức electron: H-N-H - Công thức cấu tạo: H | N / \ H H 4. **C2H4:** - Công thức electron: H2C=CH2 - Công thức cấu tạo: H2C=CH2 5. **O2:** - Công thức electron: O=O - Công thức cấu tạo: O=O 6. **C2H6:** - Công thức electron: H3C-CH3 - Công thức cấu tạo: H3C-CH3 7. **H2O:** - Công thức electron: H-O-H - Công thức cấu tạo: H | O / H 8. **CO2:** - Công thức electron: O=C=O - Công thức cấu tạo: O=C=O 9. **PH3:** - Công thức electron: H-P-H - Công thức cấu tạo: H | P / H 10. **CH4:** - Công thức electron: H-C-H - Công thức cấu tạo: H | C / | \ H H H 11. **H2S:** - Công thức electron: H-S-H - Công thức cấu tạo: H | S / H --- **Câu 119: Cho biết tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử của nguyên tố X là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16 hạt.** 1. **Xác định số hiệu nguyên tử, số khối của X, viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X:** - Gọi số proton (p) là x, số electron (e) là x, số neutron (n) là y. - Ta có: x + y + x = 52 → 2x + y = 52 - Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện: x - y = 16 - Giải hệ phương trình: - 2x + y = 52 - x - y = 16 - Từ phương trình thứ hai: y = x - 16 - Thay vào phương trình đầu tiên: 2x + (x - 16) = 52 → 3x - 16 = 52 → 3x = 68 → x = 22 - Vậy: p = 22, e = 22, n = 52 - 22 - 22 = 8 - Số hiệu nguyên tử (Z) = 22, số khối (A) = 30. Kí hiệu nguyên tử là Ti (Titan). 2. **Viết cấu hình electron, xác định tính kim loại, phi kim của X:** - Cấu hình electron: [Ar] 4s² 3d² - Tính kim loại: X là kim loại. 3. **X có khả năng nhường hay nhận bao nhiêu e? Viết cấu hình electron của ion mà X có thể tạo thành:** - X có thể nhường 2 electron để tạo thành ion Ti²⁺. - Cấu hình electron của Ti²⁺: [Ar] 3d². 4. **Xác định vị trí của X trong bảng HTTH:** - X nằm ở nhóm 4, chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn. --- **Câu 120:** a. **Cation R²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶, anion X⁻ có cấu hình electron giống R²⁺. Viết cấu hình electron của R và X.** - R²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶, tức là R có thể là nguyên tố ở nhóm 18 (noble gas). - R có thể là Ar (Argon) với cấu hình electron: [Ne] 3s² 3p⁶. - Anion X⁻ có cấu hình giống R²⁺, tức là X cũng có cấu hình: [Ne] 3s² 3p⁶. b. **Ion A²⁻, B³⁺ có tổng số hạt mang điện lần lượt là: 34 và 23. Hãy viết cấu hình electron của A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?** - A²⁻ có tổng số hạt mang điện là 34, tức là A có 32 proton và 2 electron, nên A là S (Lưu huỳnh) với cấu hình electron: [Ne] 3s² 3p⁴. - B³⁺ có tổng số hạt mang điện là 23, tức là B có 20 proton và 3 electron, nên B là Al (Nhôm) với cấu hình electron: [Ne] 3s² 3p¹. --- **Câu 121: Ion X³⁻ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s² 3p⁶. Xác định vị trí của X trong BTH, công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất với hidro.** - Ion X³⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s² 3p⁶, tức là X có thể là nguyên tố ở nhóm 15 (nhóm phi kim). - Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là nhóm 15, chu kỳ 3. - Công thức oxit cao nhất của X là X₂O₃. - Công thức hợp chất với hidro là HX₃ (ví dụ: H₃X).