jzjdjdhdngiupsp

Dưới đây là các câu trả lời và giải thích cho các câu hỏi từ 10 đến 25. **Câu 10:** Theo chiều từ $$, bán kính của nguyên tử **Đáp án:** A. tăng dần. **Giải thích:** Bán kính nguyên tử sẽ tăng dần khi đi từ fluorine (F) đến iodine (I) do số lượng lớp electron tăng lên. **Câu 11:** Trong nhóm halogen, sự biến đổi tính chất nào sau đây của đơn chất đi từ fluorine đến iodine là đúng? **Đáp án:** A. Ở điều kiện thường, trạng thái tập hợp chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn. **Giải thích:** Fluorine là khí, chlorine là khí, bromine là lỏng và iodine là rắn ở điều kiện thường. **Câu 12:** Nhận định nào sau đây không đúng về xu hướng biến đổi tính chất từ fluorine đến iodine? **Đáp án:** D. Độ âm điện tăng dần. **Giải thích:** Độ âm điện của halogen giảm dần từ fluorine đến iodine. **Câu 13:** Ứng dụng nào sau đây không phải của chlorine (Cl)? **Đáp án:** C. Sản xuất nhựa PVC. **Giải thích:** Nhựa PVC chủ yếu được sản xuất từ vinyl chloride, không phải chlorine. **Câu 14:** Nguyên tố halogen dùng làm gia vị, cần thiết cho tuyến giáp và phòng ngừa khuyết tật trí tuệ là **Đáp án:** B. iodine. **Giải thích:** Iodine rất quan trọng cho sức khỏe tuyến giáp và phòng ngừa các vấn đề liên quan đến trí tuệ. **Câu 15:** Ý nào sau đây nói về ứng dụng của chlorine (Cl)? **Đáp án:** A. Làm sạch và khử trùng nước sinh hoạt. **Giải thích:** Chlorine được sử dụng phổ biến trong việc khử trùng nước. **Câu 16:** Đặc điểm của halogen là **Đáp án:** A. nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hoá học. **Giải thích:** Halogen có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững. **Câu 17:** Phát biểu nào sau đây là không đúng? **Đáp án:** A. Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen. **Giải thích:** Halogen như Cl2, F2, Br2 và I2 tồn tại dưới dạng đơn chất trong tự nhiên. **Câu 18:** Nguyên tố có tính oxi hoá yếu nhất thuộc nhóm VIIA là **Đáp án:** B. iodine. **Giải thích:** Iodine có tính oxi hóa yếu hơn so với các halogen khác. **Câu 19:** Halogen không có tính khử là **Đáp án:** A. fluorine. **Giải thích:** Fluorine chỉ có tính oxi hóa và không có tính khử. **Câu 20:** Phát biểu nào sau đây sai? **Đáp án:** A. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot. **Giải thích:** Độ âm điện của brom nhỏ hơn iodine. **Câu 21:** Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron? **Đáp án:** A. Nhận thêm 1 electron. **Giải thích:** Halogen nhận 1 electron để trở thành ion âm. **Câu 22:** Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh $$ có tính oxi hoá mạnh hơn $$? **Đáp án:** D. $$ **Giải thích:** Phản ứng này cho thấy Cl2 có khả năng oxi hóa Br- thành Br2. **Câu 23:** Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hoá hợp chất **Đáp án:** B. HCl. **Giải thích:** Chlorine có thể được điều chế bằng cách oxy hóa HCl. **Câu 24:** Thuốc thử để nhận ra iodine là **Đáp án:** A. hồ tinh bột. **Giải thích:** Iodine tạo màu xanh với hồ tinh bột. **Câu 25:** Nước chlorine có tính tẩy màu là do **Đáp án:** D. $$ có tính oxi hoá mạnh. **Giải thích:** Chlorine có khả năng oxy hóa mạnh nên có thể tẩy màu. Hy vọng các giải thích trên giúp bạn hiểu rõ hơn về các tính chất và ứng dụng của halogen!