Câu 21: Một khối khí lí tưởng nhốt trong bình kín. Tăng nhiệt độ của khối khí từ 100°C lên 200°C thì áp suất trong bình sẽ: A. có thể tăng hoặc giảm B. tăng lên hơn 2 lần áp suất cũ C. tăng lê...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng, được mô tả bởi phương trình: \[ PV = nRT \] Trong đó: - \( P \) là áp suất, - \( V \) là thể tích, - \( n \) là số mol khí, - \( R \) là hằng số khí lý tưởng, - \( T \) là nhiệt độ tuyệt đối (tính bằng Kelvin). Trước tiên, chúng ta cần chuyển đổi nhiệt độ từ độ Celsius sang Kelvin: - Nhiệt độ ban đầu: \( T_1 = 100°C = 100 + 273 = 373 K \) - Nhiệt độ sau: \( T_2 = 200°C = 200 + 273 = 473 K \) Giả sử thể tích \( V \) và số mol \( n \) của khí không thay đổi, chúng ta có thể viết lại phương trình cho hai trạng thái: \[ P_1 V = n R T_1 \] \[ P_2 V = n R T_2 \] Chia hai phương trình trên cho nhau, ta có: \[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{T_2}{T_1} \] Thay giá trị nhiệt độ vào: \[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{473}{373} \] Tính giá trị này: \[ \frac{P_2}{P_1} \approx 1.27 \] Điều này có nghĩa là áp suất \( P_2 \) sẽ tăng lên khoảng 1.27 lần so với áp suất ban đầu \( P_1 \). Vậy, áp suất trong bình sẽ tăng lên ít hơn 2 lần áp suất cũ. Do đó, đáp án đúng là: **C. tăng lên ít hơn 2 lần áp suất cũ.**