Câu 129. Cho 0.583 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước dư, thu được 0,185925 lít khí H2 thoát ra ở đkc. Biết ở đkc 1mol khí chiếm thể tích 24.79 lít a) Xác định tên và vị trí của kim loại kiềm. b)A...

**Câu 129:** a) Để xác định tên và vị trí của kim loại kiềm, trước tiên ta cần tính số mol khí H₂ thu được. Sử dụng công thức: $$ Trong đó: - $$ lít - $$ lít/mol Tính số mol H₂: $$ Theo phản ứng của kim loại kiềm với nước: $$ Ta thấy 1 mol kim loại kiềm (M) sẽ sinh ra 1 mol H₂. Vậy số mol kim loại kiềm là: $$ Tính khối lượng mol của kim loại kiềm: $$ Kim loại kiềm có khối lượng mol khoảng 78 g/mol, có thể là K (Kali) với khối lượng mol là 39 g/mol. Vị trí của K là nhóm 1A (nhóm kim loại kiềm) trong bảng tuần hoàn. b) Anion có điện tích 1- có cùng cấu hình electron với cation của kim loại kiềm K là anion Cl⁻. Cấu hình electron của K là [Ar] 4s¹, và Cl⁻ có cấu hình electron là [Ne] 3s² 3p⁶, tương đương với cấu hình của Ar. **Câu 130:** Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp tác dụng với HCl thu được 4,958 lít khí H₂. Tính số mol H₂: $$ Theo phản ứng của kim loại nhóm IIA với HCl: $$ Ta có 1 mol kim loại sẽ sinh ra 1 mol H₂. Vậy tổng số mol kim loại là 0.200 mol. Gọi $$ là kim loại ở chu kỳ 3 (Mg) và $$ là kim loại ở chu kỳ 4 (Ca). Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol và của Ca là 40 g/mol. Gọi x là số mol của Mg và y là số mol của Ca: $$ $$ Giải hệ phương trình: 1. Từ phương trình 1: $$ 2. Thay vào phương trình 2: $$ $$ $$ $$ Thay x vào phương trình 1: $$ Vậy hỗn hợp gồm 0.1 mol Mg và 0.1 mol Ca. **Kết luận:** Hai kim loại trong hỗn hợp là Mg và Ca.