đốt cháy hoàn toàn 11,2 gam bột sắt trong bình kín có chứa 12,395 L khí Clo ở Điều kiện chuẩn a)hỏi sau khi phản ứng chất nào còn dư ,dư bao nhiêu mol b) khối lượng sản phẩm thu được sau khi phản ứng

Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích phản ứng giữa sắt (Fe) và khí clo (Cl₂). Phản ứng hóa học sẽ xảy ra như sau: $$ **a) Tính toán chất dư và số mol dư:** 1. **Tính số mol của sắt (Fe):** - Khối lượng mol của sắt (Fe) = 56 g/mol - Số mol Fe = $$ 2. **Tính số mol của khí clo (Cl₂):** - Điều kiện chuẩn (điều kiện STP) là 1 mol khí chiếm 22.4 L. - Số mol Cl₂ = $$ 3. **Xác định tỉ lệ phản ứng:** - Theo phương trình phản ứng: 2 mol Fe phản ứng với 3 mol Cl₂. - Từ số mol Fe có, ta cần Cl₂: - Số mol Cl₂ cần cho 0.2 mol Fe = $$ 4. **So sánh số mol cần và có:** - Số mol Cl₂ có: 0.553 mol - Số mol Cl₂ cần: 0.3 mol - Do đó, Cl₂ không thiếu và Fe sẽ là chất dư. 5. **Tính số mol Fe dư:** - Số mol Fe đã phản ứng = 0.2 mol (tất cả đã phản ứng). - Số mol Cl₂ đã phản ứng = 0.3 mol. - Số mol Cl₂ đã phản ứng với 0.2 mol Fe = $$ - Số mol Cl₂ dư = $$ 6. **Kết luận về chất dư:** - Chất dư là Cl₂, dư 0.253 mol. **b) Tính khối lượng sản phẩm thu được:** 1. **Tính số mol sản phẩm FeCl₃:** - Theo phương trình phản ứng, 2 mol Fe tạo ra 2 mol FeCl₃. - Số mol FeCl₃ = Số mol Fe đã phản ứng = 0.2 mol. 2. **Tính khối lượng của sản phẩm FeCl₃:** - Khối lượng mol của FeCl₃ = 55.85 (Fe) + 3 × 35.5 (Cl) = 55.85 + 106.5 = 162.35 g/mol. - Khối lượng sản phẩm FeCl₃ = số mol × khối lượng mol = $$. **Kết quả:** a) Chất dư là Cl₂, dư 0.253 mol. b) Khối lượng sản phẩm thu được sau khi phản ứng là 32.47 g.