trả loi giup mk voi a

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định thời gian \( t \) trong quá trình điện phân \( Al_2O_3 \) để thu được 252 kg Al. 1. **Tính số mol Al thu được:** Khối lượng mol của nhôm (Al) là khoảng 27 g/mol. Do đó, số mol Al thu được là: \[ n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{252000 \, g}{27 \, g/mol} = 9333.33 \, mol \] 2. **Tính số mol electron cần thiết để sản xuất Al:** Phản ứng điện phân của \( Al_2O_3 \) là: \[ Al_2O_3 + 6e^- \rightarrow 2Al \] Từ phản ứng trên, mỗi 2 mol Al cần 6 mol electron. Do đó, số mol electron cần thiết để sản xuất 9333.33 mol Al là: \[ n_e = 9333.33 \, mol \times \frac{6 \, mol \, e^-}{2 \, mol \, Al} = 28000 \, mol \, e^- \] 3. **Tính điện lượng \( Q \):** Sử dụng hằng số Faraday \( F = 96500 \, C/mol \): \[ Q = n_e \times F = 28000 \, mol \times 96500 \, C/mol = 2708000000 \, C \] 4. **Tính thời gian \( t \):** Sử dụng công thức \( Q = I \times t \): \[ t = \frac{Q}{I} = \frac{2708000000 \, C}{150000 \, A} = 18052 \, s \] 5. **Chuyển đổi thời gian từ giây sang giờ:** \[ t = \frac{18052 \, s}{3600 \, s/h} \approx 5.01 \, h \] **Kết luận:** Thời gian \( t \) cần thiết để thu được 252 kg Al là khoảng 5.01 giờ.