n là gì m là gì M lớn là gì

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ phân tích từng phần một cách chi tiết. ### a) Phương trình hóa học và số mol khí hydro 1. **Định nghĩa các ký hiệu:** - \( n \): số mol - \( m \): khối lượng - \( M \): khối lượng mol (M lớn) 2. **Tính số mol của magie (Mg):** \[ n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{2,4 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] 3. **Phương trình hóa học:** \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \] Theo phương trình này, số mol khí hydro (\( n_{H_2} \)) sinh ra bằng số mol magie phản ứng: \[ n_{H_2} = n_{Mg} = 0,1 \text{ mol} \] ### b) Phản ứng với CuO 1. **Tính số mol của CuO:** \[ n_{CuO} = \frac{m_{CuO}}{M_{CuO}} = \frac{8 \text{ g}}{80 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol khí hydro thực tế phản ứng:** Chỉ có 75% lượng khí hydro phản ứng, do đó: \[ n_{H_2 \text{ phản ứng}} = 0,1 \times \frac{75}{100} = 0,075 \text{ mol} \] 3. **Phương trình hóa học:** \[ CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \] Theo phương trình này, số mol CuO phản ứng bằng số mol hydrogen phản ứng: \[ n_{CuO \text{ phản ứng}} = n_{H_2 \text{ phản ứng}} = 0,075 \text{ mol} \] 4. **Tính số mol CuO dư:** \[ n_{CuO \text{ dư}} = n_{CuO \text{ ban đầu}} - n_{CuO \text{ phản ứng}} = 0,1 - 0,075 = 0,025 \text{ mol} \] 5. **Tính khối lượng chất rắn A:** \[ m_A = m_{Cu} + m_{CuO \text{ dư}} = (0,075 \text{ mol} \times 64 \text{ g/mol}) + (0,025 \text{ mol} \times 80 \text{ g/mol}) = 6,8 \text{ g} \] ### c) Phản ứng với HCl 1. **Phương trình hóa học:** \[ CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O \] - Cu không phản ứng với HCl, do đó, khi cho hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl, CuO sẽ phản ứng và tạo ra muối tan CuCl2. 2. **Kết luận:** - Sau khi lọc, chúng ta sẽ thu được kim loại đồng (Cu) và dung dịch chứa muối CuCl2. ### Tóm tắt: - Khối lượng chất rắn A là \( 6,8 \text{ g} \). - CuO phản ứng với HCl tạo ra muối tan, trong khi Cu không phản ứng và có thể được thu hồi.