cho 16,8 g kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 200g dung dịc HCl sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít H2 ở đkc a, viết phương trình hóa học b,tính V khí H2 thu đc ở đkc c, tính m HCl đã phản ứng d, t...

a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa kim loại Fe và dung dịch HCl là: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] b. Để tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), trước tiên ta cần tính số mol của Fe: - Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol - Số mol của Fe = \( \frac{16,8 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,3 \text{ mol} \) Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 1 mol H₂, do đó số mol H₂ thu được cũng là 0,3 mol. - Theo định luật khí lý tưởng, ở đkc, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy: \[ V = 0,3 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 6,72 \text{ lít} \] c. Để tính khối lượng HCl đã phản ứng, ta cần biết số mol HCl đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol HCl phản ứng là: \[ n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,3 \text{ mol} = 0,6 \text{ mol} \] Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol, do đó: \[ m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times 36,5 \text{ g/mol} = 0,6 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 21,9 \text{ g} \] d. Để tính nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch HCl, ta cần biết khối lượng dung dịch HCl. Giả sử khối lượng dung dịch HCl là 200 g (như đã cho). C% được tính bằng công thức: \[ C\% = \left( \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{dung dịch}}} \right) \times 100\% \] Thay số vào: \[ C\% = \left( \frac{21,9 \text{ g}}{200 \text{ g}} \right) \times 100\% = 10,95\% \] Tóm lại: - a. Phương trình phản ứng: \(\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\) - b. Thể tích khí H₂ thu được: 6,72 lít - c. Khối lượng HCl đã phản ứng: 21,9 g - d. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl: 10,95%