đốt cháy hoàn toàn 21564ml khí C2H4 trong bình chứa không khí(21% là O2 còn lại là các khí khác ) a, lập pthh, b,tính thể tích O2 và không khí ở (ĐKC) cần đốt cháy

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a. Lập phương trình hóa học Phương trình phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí etilen (C2H4) với oxy (O2) được viết như sau: \[ C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O \] ### b. Tính thể tích O2 và không khí cần thiết để đốt cháy 1. **Tính số mol của C2H4:** Đầu tiên, chúng ta cần tính số mol của khí C2H4. Ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKC), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L (hoặc 22400 mL). \[ n_{C_2H_4} = \frac{V_{C_2H_4}}{22.4 \, L} = \frac{21564 \, mL}{22400 \, mL/mol} \approx 0.963 \, mol \] 2. **Tính số mol O2 cần thiết:** Theo phương trình phản ứng, 1 mol C2H4 cần 3 mol O2. Vậy số mol O2 cần thiết là: \[ n_{O_2} = 3 \times n_{C_2H_4} = 3 \times 0.963 \, mol \approx 2.889 \, mol \] 3. **Tính thể tích O2 cần thiết:** Thể tích O2 cần thiết ở ĐKC là: \[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 22.4 \, L = 2.889 \, mol \times 22.4 \, L/mol \approx 64.8 \, L = 64800 \, mL \] 4. **Tính thể tích không khí cần thiết:** Không khí chứa 21% O2, do đó thể tích không khí cần thiết để cung cấp 64800 mL O2 là: \[ V_{không khí} = \frac{V_{O_2}}{0.21} = \frac{64800 \, mL}{0.21} \approx 308571.43 \, mL \approx 308.57 \, L \] ### Kết luận: - Thể tích O2 cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 21564 mL khí C2H4 là khoảng **64800 mL**. - Thể tích không khí cần thiết là khoảng **308.57 L**.