Câu 5: Cho một thanh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M đến khi dung dịch không còn màu xanh. a) Viết PTHH b) Tính khối lượng kim loại sắt đã tham gia phản ứng và khối lượng đồng tạo thành. c) Sau khi...

a) Phương trình hóa học: Khi cho thanh sắt vào dung dịch CuSO4, phản ứng xảy ra như sau: \[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \] b) Tính khối lượng kim loại sắt đã tham gia phản ứng và khối lượng đồng tạo thành: - Đầu tiên, tính số mol của CuSO4 trong 200ml dung dịch 1M: \[ n(\text{CuSO}_4) = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.2 \, \text{L} = 0.2 \, \text{mol} \] - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe phản ứng với 1 mol CuSO4. Do đó, số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 0.2 mol. - Tính khối lượng của sắt (Fe): Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol \[ m(\text{Fe}) = n(\text{Fe}) \times M(\text{Fe}) = 0.2 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 11.2 \, \text{g} \] - Tính khối lượng đồng (Cu) tạo thành: Khối lượng mol của Cu = 63.5 g/mol Số mol Cu tạo thành cũng là 0.2 mol (theo tỉ lệ 1:1 trong phương trình phản ứng). \[ m(\text{Cu}) = n(\text{Cu}) \times M(\text{Cu}) = 0.2 \, \text{mol} \times 63.5 \, \text{g/mol} = 12.7 \, \text{g} \] c) Sau khi phản ứng, khối lượng thanh sắt sẽ tăng do đồng bám vào thanh sắt. - Khối lượng thanh sắt sau phản ứng: Khối lượng thanh sắt ban đầu = m(Fe) - m(Cu) = 11.2 g - 12.7 g = -1.5 g Điều này có nghĩa là khối lượng thanh sắt đã giảm 1.5 g do phản ứng với CuSO4 và đồng bám vào thanh sắt. Tóm lại: - Khối lượng sắt tham gia phản ứng: 11.2 g - Khối lượng đồng tạo thành: 12.7 g - Khối lượng thanh sắt giảm: 1.5 g.