giải giúp mình vs ạ

Để giải bài toán này, chúng ta cần cân bằng phương trình hóa học đã cho: \[ SO_2 + 2KMnO_4 + H_2O \rightarrow K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2SO_4 \] Trước tiên, chúng ta sẽ xác định số nguyên tử của các nguyên tố trong phản ứng: - Bên trái: - S: 1 (từ \(SO_2\)) - O: 2 (từ \(SO_2\)) + 8 (từ \(2KMnO_4\)) + 1 (từ \(H_2O\)) = 11 - K: 2 (từ \(2KMnO_4\)) - Mn: 2 (từ \(2KMnO_4\)) - H: 2 (từ \(H_2O\)) - Bên phải: - S: 2 (từ \(K_2SO_4\)) + 1 (từ \(MnSO_4\)) + 1 (từ \(H_2SO_4\)) = 4 - O: 4 (từ \(K_2SO_4\)) + 4 (từ \(MnSO_4\)) + 4 (từ \(H_2SO_4\)) = 12 - K: 2 (từ \(K_2SO_4\)) - Mn: 1 (từ \(MnSO_4\)) - H: 2 (từ \(H_2SO_4\)) Để cân bằng phản ứng, chúng ta cần điều chỉnh hệ số của \(SO_2\). Giả sử hệ số của \(SO_2\) là \(x\), ta có: - S: \(x = 4\) (bên phải có 4 nguyên tử S) - O: \(2 + 8 + 1 = 11\) (bên trái) và \(12\) (bên phải) => cần điều chỉnh thêm nước hoặc \(SO_2\). Sau khi cân bằng, ta thấy rằng hệ số của \(SO_2\) cần là 2 để cân bằng với các sản phẩm. Vậy, khi hệ số của \(KMnO_4\) là 2 thì hệ số của \(SO_2\) là 4. **Đáp án là C. 4.**