Đốt cháy 5,4 gam Al trong không khí (chứa O2) tạo thành Al2O3. a. Tính khối lượng Al2O3 tạo thành. b. Tính thể tích không khí (đkc) cần dùng biết rằng Oxygen chiếm 1/5 thể tích không khí.

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a. Tính khối lượng Al2O3 tạo thành 1. **Phương trình phản ứng**: Phản ứng giữa nhôm (Al) và oxy (O2) tạo thành oxit nhôm (Al2O3) được viết như sau: $$ 2. **Tính số mol của Al**: Khối lượng mol của Al là 27 g/mol. $$ 3. **Tính số mol Al2O3 tạo thành**: Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 4 mol Al tạo ra 2 mol Al2O3. Vậy số mol Al2O3 tạo thành là: $$ 4. **Tính khối lượng Al2O3**: Khối lượng mol của Al2O3 là 102 g/mol (tính từ 2Al và 3O). $$ ### b. Tính thể tích không khí cần dùng 1. **Tính số mol O2 cần thiết**: Từ phương trình phản ứng, 3 mol O2 cần cho 4 mol Al. Vậy số mol O2 cần cho 0,2 mol Al là: $$ 2. **Tính thể tích O2**: Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. $$ 3. **Tính thể tích không khí cần dùng**: Vì O2 chiếm 1/5 thể tích không khí, nên thể tích không khí cần dùng là: $$ ### Kết luận: a. Khối lượng Al2O3 tạo thành là 10,2 g. b. Thể tích không khí cần dùng là 16,8 L.