Giúp em vứi

**Câu 66:** Để tính pH của dung dịch NaOH 0,001M, trước tiên ta cần xác định nồng độ của ion OH⁻ trong dung dịch. NaOH là một bazơ mạnh, khi hòa tan trong nước, nó sẽ phân ly hoàn toàn thành Na⁺ và OH⁻. Do đó, nồng độ của ion OH⁻ trong dung dịch NaOH 0,001M cũng là 0,001M. Ta sử dụng công thức tính pOH: \[ pOH = -\log[OH^-] \] \[ pOH = -\log(0,001) = 3 \] Sau đó, ta tính pH bằng công thức: \[ pH + pOH = 14 \] \[ pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 \] **Đáp án:** pH của dung dịch NaOH 0,001M là 11. --- **Câu 67:** Xét các dung dịch mà NH₃ được cho vào: 1. **Ca(OH)₂:** NH₃ là một bazơ yếu, không có phản ứng xảy ra vì cả hai đều là bazơ. 2. **BaCl₂:** NH₃ không phản ứng với BaCl₂ vì BaCl₂ là muối trung tính. 3. **CH₃COOH:** NH₃ sẽ phản ứng với CH₃COOH (axit axetic) để tạo thành muối CH₃COONH₄. Có phản ứng xảy ra. 4. **Mg(NO₃)₂:** NH₃ không phản ứng với Mg(NO₃)₂ vì Mg(NO₃)₂ là muối trung tính. **Kết luận:** Có 1 trường hợp có phản ứng xảy ra (với CH₃COOH). **Đáp án:** Có 1 trường hợp có phản ứng xảy ra. --- **Câu 68:** Xác định số hợp chất hữu cơ trong các chất đã cho: 1. **CCl₄:** Hợp chất hữu cơ. 2. **HCN:** Hợp chất hữu cơ. 3. **CH₂=CH₂:** Hợp chất hữu cơ (ethene). 4. **CH₃CH=O:** Hợp chất hữu cơ (acetaldehyde). 5. **Na₂CO₃:** Không phải hợp chất hữu cơ (muối). 6. **CH₃COONa:** Hợp chất hữu cơ (muối của axit hữu cơ). 7. **H₂NCH₂COOH:** Hợp chất hữu cơ (axit amin). 8. **Al₄C₃:** Không phải hợp chất hữu cơ (có chứa cacbon nhưng không phải là hợp chất hữu cơ). Tổng hợp lại, các hợp chất hữu cơ là: CCl₄, HCN, CH₂=CH₂, CH₃CH=O, CH₃COONa, H₂NCH₂COOH. **Số hợp chất hữu cơ:** 6. **Đáp án:** Số hợp chất hữu cơ trong các chất trên là 6.