cho 60 gam dung dịch axetic axit 10% tác dụng với 40 dung dịch NaOH 8% thu được dung dịch X .tính tổng nồng độ phần trăm có trong dung dịch x Giải hộ mình câu này với các bạn

Question

Dr.VEGAPUNK ( ONE PIECE) · Accepted Answer

{"userId":5260294,"userName":"sozu8"}

Phương trình phản ứng:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Dữ liệu cho:

Dung dịch axit axetic:
Khối lượng dung dịch (m₁): 60g
Nồng độ phần trăm (C₁%): 10%
Dung dịch NaOH:
Khối lượng dung dịch (m₂): 40g
Nồng độ phần trăm (C₂%): 8%

Yêu cầu:

Tính tổng nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X sau phản ứng.

Giải chi tiết

Bước 1: Tính số mol của axit axetic và NaOH

Khối lượng chất tan (axit axetic): m₁ct = m₁ × C₁% = 60g × 10% = 6g
Số mol axit axetic (n₁): n₁ = m₁ct / M₁ = 6g / 60g/mol = 0.1 mol
Khối lượng chất tan (NaOH): m₂ct = m₂ × C₂% = 40g × 8% = 3.2g
Số mol NaOH (n₂): n₂ = m₂ct / M₂ = 3.2g / 40g/mol = 0.08 mol

Bước 2: Xác định chất hết, chất dư Vì n₁ > n₂, nên NaOH là chất hết, axit axetic dư.

Bước 3: Tính số mol các chất sau phản ứng

Số mol CH₃COONa tạo thành bằng số mol NaOH phản ứng: 0.08 mol
Số mol CH₃COOH dư: 0.1 mol - 0.08 mol = 0.02 mol

Bước 4: Tính khối lượng các chất sau phản ứng

Khối lượng CH₃COONa: m₃ = n₃ × M₃ = 0.08 mol × 82g/mol = 6.56g
Khối lượng CH₃COOH dư: m₄ = n₄ × M₄ = 0.02 mol × 60g/mol = 1.2g

Bước 5: Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m = m₁ + m₂ = 60g + 40g = 100g

Bước 6: Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X

Nồng độ phần trăm của CH₃COONa: C₃% = (m₃ / m) × 100% = (6.56g / 100g) × 100% = 6.56%
Nồng độ phần trăm của CH₃COOH dư: C₄% = (m₄ / m) × 100% = (1.2g / 100g) × 100% = 1.2%

Bước 7: Tính tổng nồng độ phần trăm

Tổng nồng độ phần trăm: C% = C₃% + C₄% = 6.56% + 1.2% = 7.76%

Kết luận

Tổng nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X là 7.76%.

Dr.VEGAPUNK CHÚC BẠN THÀNH CÔNG

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần tính toán lượng axit acetic và NaOH có trong dung dịch ban đầu, sau đó xác định nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X.

**Bước 1: Tính lượng axit acetic trong dung dịch.**

Dung dịch axit acetic 10% có khối lượng 60 gam.

Khối lượng axit acetic = 10% của 60 gam = 0.1 × 60 = 6 gam.

**Bước 2: Tính lượng NaOH trong dung dịch.**

Dung dịch NaOH 8% có khối lượng 40 gam.

Khối lượng NaOH = 8% của 40 gam = 0.08 × 40 = 3.2 gam.

**Bước 3: Tính số mol của axit acetic và NaOH.**

- Khối lượng mol của axit acetic (CH₃COOH) = 60 g/mol.
- Khối lượng mol của NaOH = 40 g/mol.

Số mol axit acetic = 6 gam / 60 g/mol = 0.1 mol.

Số mol NaOH = 3.2 gam / 40 g/mol = 0.08 mol.

**Bước 4: Phản ứng giữa axit acetic và NaOH.**

Phản ứng giữa axit acetic và NaOH là phản ứng trung hòa:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O.

Từ phản ứng trên, ta thấy 1 mol axit acetic phản ứng với 1 mol NaOH.

- Axit acetic có 0.1 mol, NaOH có 0.08 mol. 
- NaOH là chất giới hạn, vì vậy nó sẽ phản ứng hết.

**Bước 5: Tính lượng axit acetic dư.**

Axit acetic dư = 0.1 mol - 0.08 mol = 0.02 mol.

Khối lượng axit acetic dư = 0.02 mol × 60 g/mol = 1.2 gam.

**Bước 6: Tính tổng khối lượng dung dịch X.**

Khối lượng dung dịch X = khối lượng dung dịch axit acetic + khối lượng dung dịch NaOH = 60 gam + 40 gam = 100 gam.

**Bước 7: Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X.**

- Khối lượng muối (CH₃COONa) tạo thành = 0.08 mol × 82 g/mol (khối lượng mol của CH₃COONa) = 6.56 gam.
- Tổng khối lượng trong dung dịch X = khối lượng axit acetic dư + khối lượng muối = 1.2 gam + 6.56 gam = 7.76 gam.

**Bước 8: Tính nồng độ phần trăm.**

- Nồng độ phần trăm axit acetic trong dung dịch X = (1.2 gam / 100 gam) × 100% = 1.2%.
- Nồng độ phần trăm muối (CH₃COONa) trong dung dịch X = (6.56 gam / 100 gam) × 100% = 6.56%.

**Tổng nồng độ phần trăm trong dung dịch X:**

Tổng nồng độ phần trăm = 1.2% + 6.56% = 7.76%.

**Kết luận:**

Tổng nồng độ phần trăm có trong dung dịch X là 7.76%.

summy chan · Answer

Giải bài toán: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X
Phân tích bài toán:
Phản ứng xảy ra:
Axit axetic (CH₃COOH) tác dụng với NaOH tạo thành muối natri axetat (CH₃COONa) và nước.
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Muốn tính nồng độ phần trăm của dung dịch X:

Tính khối lượng các chất sau phản ứng (CH₃COONa, NaOH dư hoặc CH₃COOH dư, nếu có).
Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng.
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm: C% = (m chất tan / m dung dịch) x 100%
Giải chi tiết:
Bước 1: Tính số mol của các chất ban đầu:

Số mol CH₃COOH: n(CH₃COOH) = (60g x 10%) / 60g/mol = 0,1 mol
Số mol NaOH: n(NaOH) = (40g x 8%) / 40g/mol = 0,08 mol
Bước 2: Xác định chất hết, chất dư:
Vì n(CH₃COOH) > n(NaOH) nên NaOH phản ứng hết, CH₃COOH dư.

Bước 3: Tính số mol các chất sau phản ứng:

Số mol CH₃COONa tạo thành: n(CH₃COONa) = n(NaOH) = 0,08 mol
Số mol CH₃COOH dư: n(CH₃COOH dư) = 0,1 mol - 0,08 mol = 0,02 mol
Bước 4: Tính khối lượng các chất sau phản ứng:

Khối lượng CH₃COONa: m(CH₃COONa) = 0,08 mol x 82g/mol = 6,56g
Khối lượng CH₃COOH dư: m(CH₃COOH dư) = 0,02 mol x 60g/mol = 1,2g
Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m(dd sau) = 60g + 40g = 100g
Bước 5: Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X:

C%(CH₃COONa) = (6,56g / 100g) x 100% = 6,56%
C%(CH₃COOH dư) = (1,2g / 100g) x 100% = 1,2%
Kết luận:
Nồng độ phần trăm của CH₃COONa trong dung dịch X là 6,56% và nồng độ phần trăm của CH₃COOH dư là 1,2%.

Tổng nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch X:
6,56% + 1,2% = 7,76%