Giúp mình với!

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a. Viết PTHH Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Khi cho hỗn hợp này vào dung dịch HCl loãng, phản ứng xảy ra như sau: 1. Phản ứng của Fe với HCl: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] 2. Phản ứng của Cu với HCl (không xảy ra vì Cu không phản ứng với HCl loãng): \[ Cu + 2HCl \rightarrow \text{không xảy ra} \] Vậy, phản ứng chính chỉ là phản ứng của Fe với HCl. ### b. Tính m 1. Tính số mol của He thu được: - Theo định luật khí lý tưởng, ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. - Số mol He thu được là: \[ n_{He} = \frac{V_{He}}{22,4} = \frac{3,7185}{22,4} \approx 0,166 mol \] 2. Từ phản ứng, mỗi mol Fe tạo ra 1 mol H₂. Do đó, số mol Fe đã phản ứng cũng là 0,166 mol. 3. Tính khối lượng của Fe: - Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. - Khối lượng Fe đã phản ứng là: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,166 \times 56 \approx 9,296 g \] 4. Tổng khối lượng của hỗn hợp X là 2,8 g, trong đó có Fe và Cu. Gọi m là khối lượng của Cu, ta có: \[ m_{Fe} + m_{Cu} = 2,8 \Rightarrow 9,296 + m_{Cu} = 2,8 \] Tuy nhiên, điều này không hợp lý vì khối lượng Fe đã tính lớn hơn tổng khối lượng hỗn hợp. Điều này cho thấy rằng không có Fe trong hỗn hợp, và toàn bộ 2,8 g là Cu. 5. Vậy, khối lượng m của kim loại chất rắn (Cu) là: \[ m = 2,8 g \] ### Kết luận - a. PTHH: \( Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \) - b. Khối lượng m của kim loại chất rắn là \( 2,8 g \).