Mọi người giúp em với ạ

**Câu 11:** Ngành hóa học mà chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ được gọi là **C. hóa học hữu cơ.** **Câu 12:** Chất điện li yếu là chất tan trong nước **B. phân li một phần ra ion.** --- **PHẦN II: Câu trắc nghiệm đúng sai.** **Câu 1:** a. **Sai** - Bình hứng thu được hỗn hợp, không phải nước nguyên chất. b. **Đúng** - Đá bọt có vai trò điều hòa quá trình sôi, tránh hiện tượng quả sôi. c. **Sai** - Độ còn của sản phẩm sẽ nhỏ hơn so với rượu được cho vào bình cầu. d. **Đúng** - Nhiệt độ sôi của ethanol thấp hơn nhiệt độ sôi của hỗn hợp ethanol và nước. **Câu 2:** a. **Sai** - Trong phản ứng, $SO_3$ không phải là chất bị oxi hoá. b. **Đúng** - Tỉ lệ mol giữa chất oxi hoá và chất khử là 5:2. c. **Đúng** - $SO_2$ được dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn... d. **Sai** - Đồ hấp thụ hết 2,479 lít khí $SO_3$ ở điều kiện chuẩn thì không cần 40 ml dung dịch $KMnO_4$. --- **PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.** **Câu 1:** Theo thuyết Bronsted-Lowry, các chất hoặc ion đóng vai trò base là: - $HCO_3^-$ (bazo) - $CH_3COO^-$ (bazo) => Tổng số chất hoặc ion đóng vai trò base là **2.** **Câu 2:** - Thể tích khí sau phản ứng = Thể tích khí ban đầu - Thể tích khí đã phản ứng. - Giả sử thể tích khí ban đầu là 4 lít + 12 lít = 16 lít. - Hiệu suất phản ứng là 25%, nên thể tích khí sau phản ứng = 16 lít * (1 - 0.25) = 12 lít. **Câu 3:** - Phản ứng: $SO_3 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_2$. - Lượng $SO_3$ trong bình là 0.3 mol, lượng $O_2$ ban đầu là 0.6 mol. - Tính hằng số cân bằng K: - K = $\frac{[SO_2]^2}{[SO_3][O_2]}$. - Khi cân bằng, $SO_3$ còn lại là 0.3 mol, $O_2$ còn lại là 0.6 - x mol, $SO_2$ là 2x mol. - Giải hệ phương trình để tìm K. **Câu 4:** - Số phản ứng hóa học trong đó $SO_2$ đóng vai trò oxide acid là: 1. $(a)~SO_2 + Bn + 2H_2O \rightarrow 2H_2SO_4$ (đúng) 2. $(0)~SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$ (đúng) 3. $(6)~SO_2 + 2Mg \rightarrow 2MgO + 8$ (đúng) => Tổng số phản ứng là **3.**