trả lời câu hỏi trong hình

**Câu 1:** a) Để xác định nguyên tố R, ta có thể sử dụng thông tin về phần trăm khối lượng của oxygen và hydrogen trong các hợp chất. - Trong oxide của R, oxygen chiếm 74,074% khối lượng. Điều này có nghĩa là khối lượng của R chiếm 100% - 74,074% = 25,926%. - Gọi M là khối lượng mol của nguyên tố R. Ta có tỉ lệ khối lượng của R và O trong oxide là: \[ \frac{M}{16} = \frac{25,926}{74,074} \] Giải phương trình trên: \[ M = 16 \times \frac{25,926}{74,074} \approx 5,6 \] M = 56 (khoảng 56 g/mol), nguyên tố R có thể là S (lưu huỳnh). b) Công thức oxide của R là \( SO_2 \) (vì lưu huỳnh có hóa trị cao nhất là +4 trong oxide này). Công thức hydroxide tương ứng là \( H_2SO_4 \) (axit sulfuric). Tính chất của chúng: - \( SO_2 \) là khí không màu, có mùi hắc, có tính axit yếu và có khả năng hòa tan trong nước tạo thành axit sulfuric. - \( H_2SO_4 \) là một axit mạnh, có tính ăn mòn cao, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp. **Câu 2:** Sơ đồ hình thành liên kết ion trong phân tử \( K_2O \): 1. Nguyên tử kali (K) có 1 electron ở lớp ngoài cùng (cấu hình electron: [Ar] 4s¹). 2. Nguyên tử oxy (O) có 6 electron ở lớp ngoài cùng (cấu hình electron: [He] 2s² 2p⁴). 3. Mỗi nguyên tử kali sẽ nhường 1 electron cho nguyên tử oxy, tạo thành ion \( K^+ \) và ion \( O^{2-} \). 4. Hai ion \( K^+ \) sẽ liên kết với một ion \( O^{2-} \) để tạo thành hợp chất \( K_2O \). **Câu 3:** - Công thức electron của \( CO_2 \): - C: 4 electron (có 4 electron ở lớp ngoài cùng) - O: 6 electron (mỗi nguyên tử oxy có 6 electron ở lớp ngoài cùng) Công thức Lewis: ``` O=C=O ``` - Công thức electron của \( H_2S \): - H: 1 electron (mỗi nguyên tử hydro có 1 electron ở lớp ngoài cùng) - S: 6 electron (có 6 electron ở lớp ngoài cùng) Công thức Lewis: ``` H-S-H ``` Hy vọng các giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các vấn đề trong hóa học!