C14: cho một khối lượng mặt sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. sau phản ứng thu được 9,916 một khí ( điều kiện tiêu chuẩn)
a, viết phương trình hóa học
b, tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?

Question

C14: cho một khối lượng mặt sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. sau phản ứng thu được 9,916 một khí ( điều kiện tiêu chuẩn) 
a, viết phương trình hóa học 
b, tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?

Accepted Answer

Giải bài toán:

Đề bài:

Cho một khối lượng Fe dư vào 200 ml dung dịch HCl.
Sau phản ứng thu được 9,916 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học:

Phản ứng giữa sắt (Fe) và dung dịch axit clohidric (HCl) là:

$ext{Fe} + 2 ext{HCl} ightarrow ext{FeCl}_2 + ext{H}_2 \uparrow$

b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng:

Bước 1: Tính số mol khí H₂ thu được.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), ta có:

$1 ext{ mol khí} = 22,4 ext{ lít}$

Số mol khí H₂ thu được là:

$n_{ ext{H}_2} = \frac{9,916}{22,4} = 0,443 ext{ mol}$

Bước 2: Dựa vào phương trình hóa học, tính số mol HCl đã phản ứng.

Phương trình cho thấy:

1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H₂.

Do đó, số mol HCl phản ứng là:

$n_{ ext{HCl}} = 2 imes n_{ ext{H}_2} = 2 imes 0,443 = 0,886 ext{ mol}$

Bước 3: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Ta có:

Thể tích dung dịch HCl: 200 ml = 0,2 lít
Số mol HCl: 0,886 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

$C_{ ext{HCl}} = \frac{n_{ ext{HCl}}}{V_{ ext{dd}}} = \frac{0,886}{0,2} = 4,43 ext{ M}$

Kết quả cuối cùng:

a) Phương trình hóa học:
$ext{Fe} + 2 ext{HCl} ightarrow ext{FeCl}_2 + ext{H}_2 \uparrow$

b) Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:

$C_{ ext{HCl}} = 4,43 ext{ M}$

C14: cho một khối lượng mặt sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. sau phản ứng thu được 9,916 một khí ( điều kiện tiêu chuẩn) a, viết phương trình hóa học b, tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?