C14: cho một khối lượng mặt sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. sau phản ứng thu được 9,916 một khí ( điều kiện tiêu chuẩn) a, viết phương trình hóa học b, tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?

Giải bài toán:

Đề bài:

• Cho một khối lượng Fe dư vào 200 ml dung dịch HCl.
• Sau phản ứng thu được 9,916 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học:

Phản ứng giữa sắt (Fe) và dung dịch axit clohidric (HCl) là:

$$\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$$

b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng:

Bước 1: Tính số mol khí H₂ thu được.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), ta có:

$$1 \text{ mol khí} = 22,4 \text{ lít}$$

Số mol khí H₂ thu được là:

$$n_{\text{H}_2} = \frac{9,916}{22,4} = 0,443 \text{ mol}$$

Bước 2: Dựa vào phương trình hóa học, tính số mol HCl đã phản ứng.

Phương trình cho thấy:

• 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H₂.

Do đó, số mol HCl phản ứng là:

$$n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{H}_2} = 2 \times 0,443 = 0,886 \text{ mol}$$

Bước 3: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Ta có:

• Thể tích dung dịch HCl: 200 ml = 0,2 lít
• Số mol HCl: 0,886 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

$$C_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V_{\text{dd}}} = \frac{0,886}{0,2} = 4,43 \text{ M}$$

Kết quả cuối cùng:

a) Phương trình hóa học:
$\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$

b) Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là:

• $$C_{\text{HCl}} = 4,43 \text{ M}$$