giảiiiiiii

Để giải bài toán này, chúng ta cần tính số mol của từng khí trong các bình và so sánh áp suất của chúng. **Công thức tính số mol:** \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( n \) là số mol, - \( m \) là khối lượng (gam), - \( M \) là khối lượng mol (g/mol). **1. Tính số mol của từng bình:** - **Bình (1):** Chứa 4 gam khí hydrogen (H₂). - Khối lượng mol của H₂ = 2 g/mol. \[ n_1 = \frac{4 \text{ gam}}{2 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol} \] - **Bình (2):** Chứa 22 gam khí carbon dioxide (CO₂). - Khối lượng mol của CO₂ = 44 g/mol. \[ n_2 = \frac{22 \text{ gam}}{44 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol} \] - **Bình (3):** Chứa 7 gam khí nitơ (N₂). - Khối lượng mol của N₂ = 28 g/mol. \[ n_3 = \frac{7 \text{ gam}}{28 \text{ g/mol}} = 0,25 \text{ mol} \] **2. Kiểm tra các phát biểu:** A. Số mol của bình (1) là 2 mol. **Đúng** (đã tính được là 2 mol). B. Số mol của bình (2) là 0,05 mol. **Sai** (đã tính được là 0,5 mol). C. Số mol của bình (3) là 0,25 mol. **Đúng** (đã tính được là 0,25 mol). D. Bình (1) có áp suất nhỏ nhất, bình (2) có áp suất lớn nhất. - Theo định luật khí lý tưởng (PV = nRT), áp suất tỉ lệ thuận với số mol khi nhiệt độ và thể tích không đổi. - Bình (1) có số mol lớn nhất (2 mol), do đó áp suất của bình (1) sẽ lớn nhất, không phải nhỏ nhất. - Bình (2) có số mol là 0,5 mol, áp suất sẽ lớn hơn bình (3) (0,25 mol). **Kết luận:** - A: Đúng - B: Sai - C: Đúng - D: Sai **Đáp án cuối cùng:** A đúng, B sai, C đúng, D sai.