Đăng ký học gia sư
Tất cả
Toán Học
Vật Lý
Hóa Học
Tiếng Anh
Ngữ Văn
Sinh Học
Địa Lý
GDCD
GDĐP
Tin Học
Công Nghệ
Nhạc Họa
KHTN
Sử & Địa
Khác
Ở một nhà máy, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với anode than chì (giả thiết hiệu suất điện phân đạt 100%). Trung bình trong 1,32 giây, ở anode thoát ra 24,79 lít (25 °C,...
0
-
Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
- ✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
- ✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
- ✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
- ✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
- Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
- Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
- Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
- Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
06/01/2025
0 
06/01/2025
Bước 1: Tính số mol hỗn hợp khí X trong 1,32 giây
- Thể tích khí X trong 1,32 giây: V = 24,79 lít
- Điều kiện tiêu chuẩn: 0°C (273K), 1 atm. Điều chỉnh về điều kiện tiêu chuẩn:
- V(đktc) = V(25°C, 1 bar) * (273/298) * (1/1) ≈ 22,4 lít
- Số mol hỗn hợp khí X: n(X) = V(đktc) / 22,4 = 22,4 / 22,4 = 1 mol
Bước 2: Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí X
- M(X) = d(X/H₂) * M(H₂) = 19,6 * 2 = 39,2 g/mol
Bước 3: Lập hệ phương trình để tìm số mol CO và CO₂
Gọi x là số mol CO, y là số mol CO₂
- x + y = 1 (1)
- (28x + 44y) / (x + y) = 39,2 (2) Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,6; y = 0,4
Bước 4: Viết các phương trình phản ứng điện phân
- Tại catot: Al³⁺ + 3e → Al
- Tại anot:
- C + O² → CO₂
- C + 1/2 O₂ → CO
- Từ phương trình phản ứng tại anot, ta thấy:
- Để tạo ra 1 mol CO₂ cần 1 mol C và 1 mol O²
- Để tạo ra 1 mol CO cần 1 mol C và 0,5 mol O²
- Tổng số mol O² đã phản ứng: 0,4 + 0,6/2 = 0,7 mol
Bước 5: Tính số mol Al tạo thành
- Từ phương trình phản ứng tại catot, ta thấy: 3 mol electron sinh ra 1 mol Al
- Tổng số mol electron trao đổi: 0,7 * 4 = 2,8 mol (vì mỗi phân tử O₂ nhận 4 electron)
- Số mol Al tạo thành: 2,8 / 3 = 14/15 mol
Bước 6: Tính khối lượng Al tạo thành trong 1,32 giây
- m(Al) = n(Al) * M(Al) = (14/15) * 27 ≈ 25,2 g
Bước 7: Tính khối lượng Al tạo thành trong 24 giờ
- Số giây trong 24 giờ: 24 * 60 * 60 = 86400 giây
- Khối lượng Al tạo thành trong 24 giờ: (25,2 / 1,32) * 86400 ≈ 1658181,8 g ≈ 1658,2 kg
0 06/01/2025
Thuý Hậu đợi nhé
0 👉👁👅👁👈
06/01/2025
Bước 1: Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí X:
M(X) = 19,6 * 2 = 39,2 g/mol
Bước 2: Lập hệ phương trình để tìm số mol CO và CO₂ trong hỗn hợp X:
Gọi x là số mol CO, y là số mol CO₂.
x + y = n(X) = V(X) / 22,4 = 24,79 / 22,4
28x + 44y = m(X) = n(X) * M(X) = (24,79 / 22,4) * 39,2
Giải hệ phương trình trên, ta được x và y.
Bước 3: Viết các phương trình phản ứng điện phân:
Tại anot (than chì):
C + O² → CO₂
2C + O₂ → 2CO
Tại catot:
Al³⁺ + 3e⁻ → Al
Bước 4: Tính số mol electron trao đổi:
Từ các phương trình phản ứng ở anot, ta tính được tổng số mol electron trao đổi dựa vào số mol CO và CO₂ đã tính được ở bước 2.
Bước 5: Tính khối lượng nhôm thu được trong 1,32 giây:
Sử dụng định luật Faraday: m = (ItM) / (n*F)
m: khối lượng chất giải phóng (g)
I: cường độ dòng điện (A)
t: thời gian điện phân (s)
M: khối lượng mol của chất
n: số electron trao đổi
F: hằng số Faraday (96500 C/mol)
Bước 6: Tính khối lượng nhôm thu được trong 24 giờ:
Từ khối lượng nhôm thu được trong 1,32 giây, ta tính được khối lượng nhôm thu được trong 24 giờ.Bước 1: Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí X:
M(X) = 19,6 * 2 = 39,2 g/mol
Bước 2: Lập hệ phương trình để tìm số mol CO và CO₂ trong hỗn hợp X:
Gọi x là số mol CO, y là số mol CO₂.
x + y = n(X) = V(X) / 22,4 = 24,79 / 22,4
28x + 44y = m(X) = n(X) * M(X) = (24,79 / 22,4) * 39,2
Giải hệ phương trình trên, ta được x và y.
Bước 3: Viết các phương trình phản ứng điện phân:
Tại anot (than chì):
C + O² → CO₂
2C + O₂ → 2CO
Tại catot:
Al³⁺ + 3e⁻ → Al
Bước 4: Tính số mol electron trao đổi:
Từ các phương trình phản ứng ở anot, ta tính được tổng số mol electron trao đổi dựa vào số mol CO và CO₂ đã tính được ở bước 2.
Bước 5: Tính khối lượng nhôm thu được trong 1,32 giây:
Sử dụng định luật Faraday: m = (ItM) / (n*F)
m: khối lượng chất giải phóng (g)
I: cường độ dòng điện (A)
t: thời gian điện phân (s)
M: khối lượng mol của chất
n: số electron trao đổi
F: hằng số Faraday (96500 C/mol)
Bước 6: Tính khối lượng nhôm thu được trong 24 giờ:
Từ khối lượng nhôm thu được trong 1,32 giây, ta tính được khối lượng nhôm thu được trong 24 giờ.
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
3 giờ trước
Top thành viên trả lời
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
