Đốt cháy một lượng este không no ( 1 lk C=C ), đơn chức mạch hở X cần 10,08 lít O2 ( đktc ), hấp tụ toàn bộ sản phẩm chính vào dd kiềm dư, thấy khối lượng bình tăng lên 21,24 gam. CTPT của X là

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định công thức phân tử của este không no X. 1. **Xác định số mol O2 đã sử dụng:** - Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí O2 chiếm thể tích 22,4 lít. - Vậy số mol O2 sử dụng là: $$ 2. **Phản ứng đốt cháy este không no:** Giả sử phản ứng đốt cháy este X có công thức tổng quát là C_nH_{2n}O2 (do X là este đơn chức mạch hở), phản ứng đốt cháy sẽ có dạng: $$ Từ phản ứng, số mol O2 cần cho phản ứng đốt cháy este X sẽ là: $$ Với n(O2) = 0,45 mol, ta có: $$ Chúng ta cần xem xét lại công thức phân tử. Cố gắng theo phương pháp khác. 3. **Khối lượng tăng thêm sau khi hấp thụ CO2:** - Khối lượng CO2 tạo thành từ phản ứng đốt cháy este X sẽ được hấp thụ vào dung dịch kiềm dư. Mỗi mol CO2 hấp thụ sẽ tăng thêm 44 gam (m = 44 g/mol). - Khối lượng tăng lên 21,24 gam nghĩa là: $$ 4. **Sử dụng số mol CO2 để tìm ra n:** - Vì trong phản ứng đốt cháy, số mol CO2 được tạo ra bằng n: $$ 5. **Tìm công thức phân tử:** - Đối với este đơn chức, công thức phân tử sẽ là C_nH_{2n+1}COOR, nơi R là một gốc axit. - Với n = 0,48, ta có thể xem xét rằng n = 2 (có thể n = 1 là 1,48 không phù hợp với dạng este) và thử nghiệm công thức. - Thay vào công thức ta được: C_2H_4O. 6. **Xác nhận:** - Công thức C2H4O là ethyl acrylate, và khi đốt cháy sẽ tạo ra CO2 và H2O. - Số mol CO2 = 0,48 mol từ 0,48 mol este tương ứng. Vậy, công thức phân tử của este X là **C2H4O**.