giải bài sau

Để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine $(PH_3)$, chúng ta sẽ vận dụng quy tắc octet. 1. **Xác định cấu hình electron của nguyên tử**: - Nguyên tử photpho (P) có số hiệu nguyên tử $Z = 15$. Cấu hình electron của photpho là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$. Trong lớp electron ngoài cùng (lớp 3), photpho có 5 electron (2 electron trong $3s$ và 3 electron trong $3p$). - Nguyên tử hydro (H) có số hiệu nguyên tử $Z = 1$. Cấu hình electron của hydro là $1s^1$. Hydro chỉ cần 2 electron để đạt được cấu hình giống khí hiếm (heli). 2. **Áp dụng quy tắc octet**: - Quy tắc octet cho rằng các nguyên tử sẽ cố gắng đạt được cấu hình electron giống như khí hiếm bằng cách chia sẻ electron với nhau để tạo thành liên kết hóa học. - Trong phân tử phosphine $(PH_3)$, một nguyên tử photpho sẽ tạo ra 3 liên kết với 3 nguyên tử hydro. Mỗi liên kết này được hình thành bằng cách chia sẻ một electron từ photpho với một electron từ hydro. 3. **Tạo thành liên kết**: - Khi photpho chia sẻ 3 electron với 3 nguyên tử hydro, nó sẽ có tổng cộng 8 electron trong lớp ngoài cùng (2 electron từ 3 liên kết với hydro và 2 electron còn lại của chính nó trong lớp $3s$). Điều này giúp photpho đạt được cấu hình gần giống với khí hiếm. - Mỗi nguyên tử hydro sẽ có 2 electron (1 electron từ chính nó và 1 electron từ liên kết với photpho), giúp hydro đạt được cấu hình giống như helium. **Kết luận**: Phân tử phosphine $(PH_3)$ được hình thành thông qua việc chia sẻ electron giữa nguyên tử photpho và 3 nguyên tử hydro, giúp cả hai loại nguyên tử đạt được cấu hình electron ổn định hơn theo quy tắc octet.