Giúp mình với!

**Câu 1:** a) Cấu hình electron của nguyên tử fluorine (F) và calcium (Ca) như sau: - Fluorine (F): 1s² 2s² 2p⁵ - Calcium (Ca): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² b) Vị trí của F và Ca trong bảng tuần hoàn: - Fluorine (F) nằm ở nhóm 17 (nhóm halogen) và chu kỳ 2. - Calcium (Ca) nằm ở nhóm 2 (nhóm kim loại kiềm thổ) và chu kỳ 4. c) Fluorine (F) là nguyên tố phi kim, trong khi calcium (Ca) là nguyên tố kim loại. - Nguyên tố phi kim thường có tính chất không dẫn điện, dễ nhận electron và có độ âm điện cao, trong khi nguyên tố kim loại có tính dẫn điện tốt, dễ cho electron. d) Quá trình hình thành liên kết giữa calcium và fluorine: - Calcium (Ca) có 2 electron ở lớp ngoài cùng (3s²) và dễ dàng mất 2 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm (Ar). - Fluorine (F) có 7 electron ở lớp ngoài cùng và dễ dàng nhận 1 electron để đạt cấu hình giống khí hiếm (Ne). - Khi Ca mất 2 electron, nó trở thành ion Ca²⁺, và khi 2 nguyên tử F nhận 1 electron mỗi nguyên tử, chúng trở thành 2 ion F⁻. Liên kết giữa Ca²⁺ và 2F⁻ tạo thành hợp chất CaF₂. **Câu 2:** a) Công thức electron và công thức Lewis của các phân tử: - O₂: - Công thức electron: O=O - Công thức Lewis: ``` :O::O: ``` - H₂O: - Công thức electron: H-O-H - Công thức Lewis: ``` H | :O: | H ``` - CO₂: - Công thức electron: O=C=O - Công thức Lewis: ``` :O::C::O: ``` b) Giải thích tại sao O₂ và CO₂ đều ít tan trong nước: - O₂ và CO₂ đều là các phân tử không phân cực hoặc có độ phân cực thấp, do đó chúng không tương tác tốt với nước (là dung môi phân cực). Sự tương tác giữa các phân tử nước và các phân tử O₂ hoặc CO₂ là yếu, dẫn đến khả năng hòa tan thấp trong nước.