cho dd muối Magnesium Bromide tác dụng vừa đủ với 100ml dd AgNO3 1M, thu được x gam kết tủa. tìm x

Question

Accepted Answer

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa Magnesium Bromide (MgBr2) và bạc nitrat (AgNO3):

$$ \text{MgBr}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3)_2 + 2\text{AgBr} \downarrow $$

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol MgBr2 phản ứng với 2 mol AgNO3 để tạo ra 2 mol AgBr kết tủa.

Bước 1: Tính số mol của AgNO3 trong 100 ml dung dịch 1M.

$$
\text{số mol AgNO}_3 = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol}
$$

Bước 2: Từ phương trình phản ứng, để phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta cần:

$$
\text{số mol MgBr}_2 = \frac{1}{2} \times \text{số mol AgNO}_3 = \frac{1}{2} \times 0.1 \, \text{mol} = 0.05 \, \text{mol}
$$

Bước 3: Tính số mol AgBr thu được. Theo phương trình, 1 mol MgBr2 cho ra 2 mol AgBr, vậy số mol AgBr thu được là:

$$
\text{số mol AgBr} = 2 \times \text{số mol MgBr}_2 = 2 \times 0.05 \, \text{mol} = 0.1 \, \text{mol}
$$

Bước 4: Tính khối lượng kết tủa AgBr.

Khối lượng mol của AgBr được tính như sau:
- Khối lượng mol của Ag: 107.87 g/mol
- Khối lượng mol của Br: 79.9 g/mol

Khối lượng mol của AgBr là:
$$
M_{\text{AgBr}} = 107.87 + 79.9 = 187.77 \, \text{g/mol}
$$

Khối lượng AgBr thu được là:
$$
m_{\text{AgBr}} = \text{số mol AgBr} \times M_{\text{AgBr}} = 0.1 \, \text{mol} \times 187.77 \, \text{g/mol} = 18.777 \, \text{g}
$$

Kết luận:
Khối lượng kết tủa AgBr thu được là khoảng 18.78 g (làm tròn đến hai chữ số thập phân). Vậy, x = 18.78 g.