bsbsvsjsjsbsbsjsksk

**Câu 2:** Để xác định nhiệt độ của khí sau khi được đun nóng, ta sử dụng định luật Charles, trong đó thể tích và nhiệt độ tỉ lệ thuận với nhau khi áp suất không đổi. Đầu tiên, ta cần tính số mol của khí: Khối lượng khí = 12 g Khối lượng riêng = 1,2 g/lít Thể tích khí = 4 lít Số mol khí (n) được tính bằng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( m \) là khối lượng khí (12 g) - \( M \) là khối lượng mol của khí. Ta có thể tính khối lượng mol từ khối lượng riêng và thể tích: \[ M = \frac{m}{V} = \frac{12 \text{ g}}{4 \text{ lít}} = 3 \text{ g/lít} \] Giả sử khí là khí lý tưởng, ta có: \[ V_1 = 4 \text{ lít}, T_1 = 7^0C = 280K \] Sau khi đun nóng, thể tích khí không đổi, nhưng khối lượng khí đã thay đổi. Ta có thể tính thể tích khí sau khi đun nóng: \[ V_2 = n \cdot \frac{M}{\rho} \] Với \( \rho = 1,2 \text{ g/lít} \): \[ V_2 = n \cdot \frac{3 \text{ g}}{1,2 \text{ g/lít}} = n \cdot 2,5 \text{ lít} \] Vì thể tích không đổi, ta có: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Thay vào công thức: \[ \frac{4}{280} = \frac{2,5}{T_2} \] Giải phương trình trên để tìm \( T_2 \): \[ T_2 = \frac{2,5 \cdot 280}{4} = 175K \] Chuyển đổi về độ Celsius: \[ T_2 = 175 - 273 = -98^0C \] **Câu 3:** Áp dụng định luật Boyle cho quá trình nén khí đẳng nhiệt: \[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \] Với: - \( P_1 = 1 \text{ atm} \) - \( V_1 = 16 \text{ lít} \) - \( P_2 = 4 \text{ atm} \) Ta cần tìm \( V_2 \): \[ 1 \cdot 16 = 4 \cdot V_2 \] Giải phương trình: \[ V_2 = \frac{16}{4} = 4 \text{ lít} \] Thể tích khí đã bị nén là: \[ V_1 - V_2 = 16 - 4 = 12 \text{ lít} \] **Câu 4:** Áp dụng định luật khí lý tưởng: \[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} \] Với: - \( P_1 = 1 \text{ atm} \) - \( V_1 = 2 \text{ lít} \) - \( T_1 = 27^0C = 300K \) - \( V_2 = 1 \text{ lít} \) - \( T_2 = 57^0C = 330K \) Tìm \( P_2 \): \[ \frac{1 \cdot 2}{300} = \frac{P_2 \cdot 1}{330} \] Giải phương trình: \[ P_2 = \frac{2 \cdot 330}{300} = 2.2 \text{ atm} \] **Câu 5:** Áp dụng định luật Boyle: Khi mở nút bình, áp suất khí trong bình sẽ giảm xuống áp suất khí quyển (1 atm). Thể tích khí trong bình sẽ tăng lên. Áp dụng công thức: \[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \] Với: - \( P_1 = 30 \text{ atm} \) - \( V_1 = 10 \text{ lít} \) - \( P_2 = 1 \text{ atm} \) Tìm \( V_2 \): \[ 30 \cdot 10 = 1 \cdot V_2 \] Giải phương trình: \[ V_2 = 300 \text{ lít} \] **Câu 6:** Áp dụng định luật Boyle: \[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \] Với: - \( P_1 = 30 \text{ atm} \) - \( V_1 = 10 \text{ lít} \) - \( P_2 = 1 \text{ atm} \) Tìm \( V_2 \): \[ 30 \cdot 10 = 1 \cdot V_2 \] Giải phương trình: \[ V_2 = 300 \text{ lít} \] **Câu 7:** Áp dụng định luật Boyle: \[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \] Với: - \( V_1 = 10 \text{ lít} \) - \( V_2 = 5 \text{ lít} \) - \( P_2 = P_1 + 0.5 \text{ atm} \) Ta có: \[ P_1 \cdot 10 = (P_1 + 0.5) \cdot 5 \] Giải phương trình: \[ 10P_1 = 5P_1 + 2.5 \] \[ 5P_1 = 2.5 \] \[ P_1 = 0.5 \text{ atm} \] **Câu 8:** Áp dụng định luật khí lý tưởng: \[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \] Với: - \( P_1 = 5 \text{ MPa} = 50 \text{ atm} \) - \( V_1 = 50 \text{ lít} \) - \( P_2 = 1.05 \text{ atm} \) - \( V_2 = 10 \text{ lít} \) Tìm số bóng bay (n): \[ 50 \cdot 50 = 1.05 \cdot n \cdot 10 \] Giải phương trình: \[ n = \frac{50 \cdot 50}{1.05 \cdot 10} = \frac{2500}{10.5} \approx 238.1 \] Vậy số bóng bay có thể bơm được là khoảng 238 quả.