giup minh voi a

Để xác định phản ứng nào thể hiện tính oxi hoá của $H_2SO_4$ đặc, chúng ta cần xem xét các phản ứng và tìm ra phản ứng nào có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. - **Phản ứng A:** $2H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O$ Trong phản ứng này, kẽm (Zn) bị oxi hoá từ 0 lên +2, trong khi lưu huỳnh (S) trong $H_2SO_4$ bị khử từ +6 xuống +4 trong $SO_2$. Phản ứng này thể hiện tính oxi hoá của $H_2SO_4$. - **Phản ứng B:** $H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O$ Phản ứng này là phản ứng trung hòa giữa axit và bazo, không có sự thay đổi số oxi hoá. - **Phản ứng C:** $H_2SO_4 + MgO \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$ Phản ứng này cũng là phản ứng trung hòa, không có sự thay đổi số oxi hoá. - **Phản ứng D:** $3H_2SO_4 + 2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$ Phản ứng này cũng không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. Tóm lại, chỉ có phản ứng A thể hiện tính oxi hoá của $H_2SO_4$ đặc. **Đáp án:** A. $2H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O$