Tính khối lượng muối thu được khi cho 4,875 gam zinc tác dụng với 4,9 gam Sunfuric axit (H2SO4)

Để tính khối lượng muối thu được khi cho kẽm (Zn) tác dụng với axit sulfuric (H₂SO₄), ta cần viết phương trình phản ứng hóa học: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol kẽm phản ứng với 1 mol axit sulfuric để tạo ra 1 mol muối kẽm sulfate (ZnSO₄). **Bước 1: Tính số mol của Zn và H₂SO₄** - Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol - Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol Số mol của Zn: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{4,875 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} \approx 0,075 \text{ mol} \] Số mol của H₂SO₄: \[ n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{4,9 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} \approx 0,050 \text{ mol} \] **Bước 2: Xác định chất phản ứng hết** Từ số mol tính được, ta thấy: - Zn: 0,075 mol - H₂SO₄: 0,050 mol H₂SO₄ là chất phản ứng hết trước vì số mol ít hơn. **Bước 3: Tính số mol muối ZnSO₄ thu được** Theo phương trình phản ứng, 1 mol H₂SO₄ tạo ra 1 mol ZnSO₄. Do đó, số mol ZnSO₄ thu được cũng là 0,050 mol. **Bước 4: Tính khối lượng muối ZnSO₄** Khối lượng mol của ZnSO₄ = 65 (Zn) + 32 (S) + 4*16 (O) = 65 + 32 + 64 = 161 g/mol. Khối lượng ZnSO₄ thu được: \[ m_{\text{ZnSO}_4} = n_{\text{ZnSO}_4} \times M_{\text{ZnSO}_4 = 0,050 \text{ mol} \times 161 \text{ g/mol} \approx 8,05 \text{ g} \] Vậy khối lượng muối ZnSO₄ thu được là khoảng 8,05 gam.