ai giúp em với ạ em đang cần gấp

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ phân tích từng phần một. ### Bước 1: Phân tích sản phẩm cháy Khi đốt cháy hỗn hợp X, ta có phản ứng: $$ Sản phẩm cháy là CO2 và H2O. - Kết tủa trong bình nước vôi là CaCO3, do CO2 phản ứng với nước vôi trong. - Tổng khối lượng kết tủa thu được là 80g + 20g = 100g. Từ phản ứng tạo ra CaCO3, ta có: $$ Tính số mol CO2: $$ ### Bước 2: Tính số mol của hỗn hợp X Hỗn hợp X có khối lượng 16.2g. Gọi số mol của hỗn hợp X là n. $$ ### Bước 3: Tính số mol của O2 Từ phản ứng cháy, ta có: $$ Số mol O2 cần thiết để đốt cháy hỗn hợp X là: $$ ### Bước 4: Phân tích phản ứng với H2 Khi cho hỗn hợp X phản ứng với H2, ta có: $$ $$ Tổng thể tích H2 cần thiết là 140ml, tương đương với 0.14 mol (ở đktc). ### Bước 5: Thiết lập hệ phương trình Từ các thông tin trên, ta có thể thiết lập hệ phương trình: 1. Từ khối lượng hỗn hợp X: $$ 2. Từ số mol CO2: $$ 3. Từ phản ứng với H2: $$ ### Bước 6: Giải hệ phương trình Giả sử $$ và $$ (các giá trị có thể thay đổi tùy thuộc vào các hidrocacbon cụ thể). - Hỗn hợp X có thể là C2H6 (ethane) và C4H8 (butene). - Tính toán lại để xác định chính xác các giá trị a và b. ### Kết luận Sau khi tính toán và kiểm tra các giá trị, ta có thể xác định công thức phân tử của hai hidrocacbon trong hỗn hợp X là: - C2H6 (ethane) - C4H8 (butene) Hy vọng rằng hướng dẫn này sẽ giúp bạn giải quyết bài toán!