Giúp e vs ạ

Dưới đây là giải đáp cho các câu hỏi trong phần III: **Câu 1:** Để tính pH của dung dịch HCl 0,01 M, ta sử dụng công thức: \[ \text{pH} = -\log[H^+] \] Vì HCl là axit mạnh, nên nồng độ ion H+ trong dung dịch bằng nồng độ HCl. \[ [H^+] = 0,01 \, M \] \[ \text{pH} = -\log(0,01) = 2 \] **Đáp án:** pH = 2. **Câu 2:** Số oxi hoá của nitrogen trong $NH_3$ là -3. **Đáp án:** -3. **Câu 3:** Gọi số mol ban đầu của hỗn hợp X là n. Theo tỉ lệ mol, ta có: - Số mol $N_2$ = n/4 - Số mol $H_2$ = 3n/4 Phản ứng tổng hợp $NH_3$ là: \[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \] Giả sử x mol $N_2$ đã phản ứng, thì số mol $H_2$ phản ứng là 3x mol. Số mol $NH_3$ tạo thành là 2x mol. Số mol giảm 5% so với ban đầu: \[ n - (x + 3x) = 0,95n \] \[ n - 4x = 0,95n \] \[ 0,05n = 4x \] \[ x = \frac{0,05n}{4} = 0,0125n \] Số mol $NH_3$ tạo thành là: \[ 2x = 2 \times 0,0125n = 0,025n \] Hiệu suất phản ứng được tính bằng: \[ \text{Hiệu suất} = \frac{0,025n}{0,05n} \times 100\% = 50\% \] **Đáp án:** 50%. **Câu 4:** Các nhận định về tính chất hóa học của nitric acid: (1) có tính acid mạnh; (2) có tính acid yếu; (3) có tính oxi hoá mạnh; (4) có tính khử mạnh. - Nhận định (1) và (3) là đúng. - Nhận định (2) và (4) là sai. Số nhận định đúng là 2. **Đáp án:** 2. **Câu 5:** Hợp chất A chứa 32% C, 4% H và 64% O. Tổng khối lượng của một phân tử A là 100g. - Số mol C = 32g / 12g/mol = 2,67 mol - Số mol H = 4g / 1g/mol = 4 mol - Số mol O = 64g / 16g/mol = 4 mol Biết rằng phân tử A có 6 nguyên tử O, ta có công thức phân tử là $C_xH_yO_6$. Tính toán khối lượng phân tử: - C: 2 nguyên tử = 2 * 12 = 24g - H: 4 nguyên tử = 4 * 1 = 4g - O: 6 nguyên tử = 6 * 16 = 96g Tổng khối lượng = 24 + 4 + 96 = 124g. **Đáp án:** 124 g/mol. **Câu 6:** Vui lòng cung cấp các phát biểu để tôi có thể giúp bạn trả lời.