nsjdkdkdkeks

**PHẦN 1: Trắc nghiệm (7,0 điểm)** **Câu 1:** Năng lượng liên kết được định nghĩa là **D. Năng lượng cần cung cấp đủ để tách hai nguyên tử tham gia liên kết thành hai nguyên tử độc lập tồn tại ở thể khí trong điều kiện chuẩn.** **Câu 2:** Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là $^{79}R$ (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là **B. 81.** Giải thích: Gọi nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là x. Ta có phương trình: \( 0.545 \times 79 + 0.455 \times x = 79.91 \) Giải phương trình sẽ ra x = 81. **Câu 3:** Dựa vào hiệu độ âm điện, phân tử $NH_3$ có liên kết thuộc loại nào? **D. Liên kết cộng hóa trị có cực.** Giải thích: Hiệu độ âm điện giữa N và H là lớn hơn 0,4, do đó liên kết là cộng hóa trị có cực. **Câu 4:** Orbital s có dạng **C. hình cầu.** **Câu 5:** Dãy chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực? **A. $H_2, H_2O, CH_4, NH_3.$** Giải thích: Trong dãy này, $H_2O$ và $NH_3$ có liên kết cộng hóa trị phân cực. **Câu 6:** Khi tham gia liên kết, nguyên tử Ca có xu hướng tạo thành ion có điện tích là **C. 2+.** Giải thích: Nguyên tử Ca có 2 electron ở lớp ngoài cùng, do đó nó có xu hướng mất 2 electron để trở thành ion Ca²⁺. **Câu 7:** Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là **A. F.** Giải thích: Flo (F) có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn. **Câu 8:** Hydroxide nào sau đây có tính base yếu nhất? **B. $Mg(OH)_2.$** Giải thích: $Mg(OH)_2$ là hydroxide có tính base yếu hơn so với các hydroxide còn lại. **Câu 9:** Nguyên tố X thuộc chu kì 3. Số lớp electron của X là **2 lớp.** Giải thích: Các nguyên tố trong chu kỳ 3 có 2 lớp electron.