dãy hoạt động hoá học ( viết phương trình hóa học dựa vào ý nghĩa của hãy hoạt động hoá học)

Dãy hoạt động hóa học là một chuỗi các kim loại được sắp xếp theo khả năng phản ứng của chúng với nước, axit và các muối. Dưới đây là dãy hoạt động hóa học của một số kim loại phổ biến và phương trình hóa học tương ứng: 1. **Kali (K)**: - Phản ứng với nước: \[ 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \] 2. **Natri (Na)**: - Phản ứng với nước: \[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \] 3. **Canxi (Ca)**: - Phản ứng với nước: \[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \] 4. **Magie (Mg)**: - Phản ứng với nước (ở nhiệt độ cao): \[ Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2 \] 5. **Nhôm (Al)**: - Phản ứng với axit: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \] 6. **Kẽm (Zn)**: - Phản ứng với axit: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] 7. **Sắt (Fe)**: - Phản ứng với axit: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] 8. **Đồng (Cu)**: - Không phản ứng với axit loãng, nhưng có thể phản ứng với axit mạnh như HNO3: \[ Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \] 9. **Bạc (Ag)**: - Không phản ứng với axit loãng, nhưng có thể phản ứng với axit mạnh: \[ 2Ag + 2HNO_3 \rightarrow 2AgNO_3 + H_2 \] 10. **Vàng (Au)**: - Không phản ứng với axit, rất bền vững. Dãy hoạt động hóa học giúp chúng ta hiểu rõ hơn về tính chất hóa học của các kim loại và khả năng phản ứng của chúng trong các điều kiện khác nhau.