Cho $$ phản ứng với $$ loãng. Viết phản ứng và tính thể tích khí $$ sinh ra từ $$ $$.

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa nhôm ($$) và axit sulfuric loãng ($$). Phương trình phản ứng được viết như sau: $$ Từ phương trình trên, chúng ta thấy rằng 2 mol nhôm ($$) phản ứng với 6 mol axit sulfuric ($$) để sinh ra 3 mol khí hidro ($$). Bây giờ, chúng ta sẽ tính số mol của nhôm ($$) trong 5.4g. Khối lượng mol của nhôm ($$) là khoảng 27 g/mol. Tính số mol của $$: $$ Theo phương trình phản ứng, 2 mol nhôm sẽ sinh ra 3 mol khí hidro ($$). Do đó, 0.2 mol nhôm sẽ sinh ra số mol khí hidro là: $$ Bây giờ, chúng ta cần tính thể tích khí $$ sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (1 atm và 0°C). Ở điều kiện này, 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 22.4 lít. Tính thể tích khí $$: $$ Vậy thể tích khí $$ sinh ra từ 5.4g $$ là khoảng 6.72 lít. **Đáp án:** Thể tích khí $$ sinh ra là khoảng 6.72 lít.