đốt cháy 4,958 lít khí C2H4 .tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện chuẩn và khối lượng nước tạo thành

Để giải bài toán này, chúng ta cần biết phản ứng đốt cháy của khí etilen (C2H4) với oxy (O2). Phản ứng đốt cháy của C2H4 được viết như sau: $$ Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol C2H4 sẽ tạo ra 2 mol CO2 và 2 mol H2O. **Bước 1: Tính số mol của C2H4** Để tính số mol của C2H4, ta sử dụng công thức: $$ Trong đó: - $$ là thể tích khí (4,958 lít) - $$ là thể tích mol ở điều kiện chuẩn (22,4 lít/mol) Tính số mol C2H4: $$ **Bước 2: Tính thể tích khí CO2 sinh ra** Theo phương trình phản ứng, 1 mol C2H4 tạo ra 2 mol CO2. Vậy số mol CO2 sinh ra là: $$ Thể tích CO2 sinh ra ở điều kiện chuẩn là: $$ **Bước 3: Tính khối lượng nước H2O tạo thành** Theo phương trình phản ứng, 1 mol C2H4 tạo ra 2 mol H2O. Vậy số mol H2O sinh ra là: $$ Khối lượng nước H2O được tính bằng công thức: $$ Trong đó: - $$ là khối lượng mol của H2O (khoảng 18 g/mol) Tính khối lượng H2O: $$ **Kết luận:** - Thể tích khí CO2 sinh ra là khoảng 9,9 lít. - Khối lượng nước H2O tạo thành là khoảng 7,956 g.