Cần bao nhiêu gam Na2CO3 vừa đủ để làm mềm 1 lít nước cứng, biết rằng nồng độ ion Ca2+ là 6.10-4 M và nồng độ ion Mg2+ là 3.10-5 M. (làm tròn đến hàng phần trăm)

Để làm mềm nước cứng, chúng ta cần sử dụng Na2CO3 (natri cacbonat) để loại bỏ ion Ca²⁺ và Mg²⁺. Phản ứng xảy ra như sau: 1. Đối với ion Ca²⁺: \[ Ca^{2+} + Na2CO3 \rightarrow CaCO3 \downarrow + 2Na^+ \] 2. Đối với ion Mg²⁺: \[ Mg^{2+} + Na2CO3 \rightarrow MgCO3 \downarrow + 2Na^+ \] ### Bước 1: Tính số mol của ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong 1 lít nước - Nồng độ ion Ca²⁺ là \(6 \times 10^{-4} \, M\): \[ n_{Ca^{2+}} = 6 \times 10^{-4} \, mol \] - Nồng độ ion Mg²⁺ là \(3 \times 10^{-5} \, M\): \[ n_{Mg^{2+}} = 3 \times 10^{-5} \, mol \] ### Bước 2: Tính tổng số mol Na2CO3 cần thiết Mỗi mol Na2CO3 sẽ phản ứng với 1 mol Ca²⁺ và 1 mol Mg²⁺. Do đó, tổng số mol Na2CO3 cần thiết là: \[ n_{Na2CO3} = n_{Ca^{2+}} + n_{Mg^{2+}} = 6 \times 10^{-4} + 3 \times 10^{-5} = 6.3 \times 10^{-4} \, mol \] ### Bước 3: Tính khối lượng Na2CO3 cần thiết Khối lượng mol của Na2CO3 là: \[ M_{Na2CO3} = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \, g/mol \] Khối lượng Na2CO3 cần thiết là: \[ m_{Na2CO3} = n_{Na2CO3} \times M_{Na2CO3} = 6.3 \times 10^{-4} \, mol \times 106 \, g/mol = 0.06678 \, g \] ### Bước 4: Làm tròn đến hàng phần trăm Khối lượng Na2CO3 cần thiết là khoảng 0.067 g, làm tròn đến hàng phần trăm là 0.07 g. ### Kết luận Cần khoảng 0.07 gam Na2CO3 vừa đủ để làm mềm 1 lít nước cứng.