Tính pH của 10 mL dd CH3COOH 0,1M trộn với 10 mL dd HCl pH = 4.

Để tính pH của dung dịch sau khi trộn, ta cần xác định nồng độ các ion H⁺ trong dung dịch hỗn hợp. 1. **Tính số mol của CH₃COOH và HCl:** - Dung dịch CH₃COOH: - Nồng độ = 0,1 M - Thể tích = 10 mL = 0,01 L - Số mol CH₃COOH = 0,1 M × 0,01 L = 0,001 mol - Dung dịch HCl: - pH = 4 → [H⁺] = 10^(-pH) = 10^(-4) M - Thể tích = 10 mL = 0,01 L - Số mol H⁺ trong HCl = 10^(-4) M × 0,01 L = 10^(-6) mol 2. **Tính tổng thể tích dung dịch sau khi trộn:** - Thể tích tổng = 10 mL + 10 mL = 20 mL = 0,02 L 3. **Tính tổng số mol H⁺ trong dung dịch hỗn hợp:** - Số mol H⁺ từ HCl = 10^(-6) mol - Số mol H⁺ từ CH₃COOH: CH₃COOH là axit yếu, nên không thể tính trực tiếp số mol H⁺ từ nó mà cần tính theo hằng số phân ly (Ka) của CH₃COOH. Tuy nhiên, trong trường hợp này, nồng độ H⁺ từ HCl sẽ chiếm ưu thế do HCl là axit mạnh. 4. **Tính nồng độ H⁺ trong dung dịch hỗn hợp:** - Tổng số mol H⁺ = 10^(-6) mol (từ HCl) - Nồng độ H⁺ trong dung dịch hỗn hợp = Tổng số mol H⁺ / Thể tích tổng = 10^(-6) mol / 0,02 L = 5 × 10^(-5) M 5. **Tính pH của dung dịch hỗn hợp:** - pH = -log[H⁺] = -log(5 × 10^(-5)) ≈ 4,3 **Kết luận:** pH của dung dịch sau khi trộn là khoảng 4,3.