Ngâm một lá kẽm trong 200 mL dung dịch AgNO3 nồng độ a mol/L cho đến khi kẽm không tan thêm nữa. Lầy lá kẽm ra, rửa nhẹ, làm khô rồi đem cân thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,604 g. Giá trị của a...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa kẽm (Zn) và bạc nitrat (AgNO3). Phản ứng hóa học giữa kẽm và bạc nitrat được viết như sau: \[ Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol kẽm phản ứng với 2 mol bạc nitrat để tạo ra 2 mol bạc. Bây giờ, chúng ta cần tính số mol bạc (Ag) được tạo ra từ sự tăng khối lượng của lá kẽm. Khối lượng bạc (Ag) có thể tính bằng công thức: \[ \text{Khối lượng Ag} = \text{Khối lượng tăng} = 0,604 \text{ g} \] Khối lượng mol của bạc (Ag) là khoảng 107,87 g/mol. Do đó, số mol bạc được tạo ra là: \[ n_{Ag} = \frac{0,604 \text{ g}}{107,87 \text{ g/mol}} \approx 0,0056 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 2 mol Ag được tạo ra từ 1 mol Zn. Vậy số mol kẽm đã phản ứng là: \[ n_{Zn} = \frac{n_{Ag}}{2} = \frac{0,0056 \text{ mol}}{2} \approx 0,0028 \text{ mol} \] Tiếp theo, chúng ta cần tính nồng độ a của dung dịch AgNO3. Biết rằng dung dịch AgNO3 có thể phản ứng với kẽm theo tỉ lệ 2 mol AgNO3 cho 1 mol Zn, nên số mol AgNO3 đã phản ứng là: \[ n_{AgNO_3} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0,0028 \text{ mol} = 0,0056 \text{ mol} \] Vì dung dịch AgNO3 có thể tích là 200 mL (hay 0,2 L), nồng độ a của dung dịch AgNO3 được tính như sau: \[ a = \frac{n_{AgNO_3}}{V} = \frac{0,0056 \text{ mol}}{0,2 \text{ L}} = 0,028 \text{ mol/L} \] Vậy giá trị của a là: \[ \boxed{0,028 \text{ mol/L}} \]