hdhffuhfhffhfhjf

**Câu 6:** Công thức cấu tạo trong hình là công thức cấu tạo của **Butane** (C4H10). **Câu 7:** Bậc của nguyên tử carbon số (2) trong hợp chất là **bậc 2**. Nguyên tử carbon này liên kết với 2 nguyên tử carbon khác và 1 nguyên tử hydro. **Câu 8:** Công thức cấu tạo thu gọn của 2,2-dimethylpentane là **C7H16**. Công thức cấu tạo có thể viết là: ``` CH3 | CH3-CH-CH2-CH-CH3 | CH3 ``` **Câu 9:** a) Phương trình hóa học đốt cháy heptane (C7H16) là: $$ b) Phương trình cracking hexane (C6H14) có thể viết như sau (sản phẩm có thể khác nhau, nhưng thường là pentane và ethylene): $$ c) Phản ứng của 2-methylbutane (C5H12) với chlorine (Cl2) chiếu sáng (sản phẩm chính là 2-chloro-2-methylbutane): $$ (Sản phẩm chính là 2-chloro-2-methylbutane) **Câu 10:** Để tính lượng không khí cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 1 cây nến có công thức phân tử C25H52, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng đốt cháy: $$ Tính toán số mol của C25H52: - Khối lượng mol của C25H52 = 25*12 + 52*1 = 300 g/mol - Số mol của C25H52 trong 35,2 g: $$ Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol C25H52 cần 38 mol O2 để cháy hoàn toàn. Vậy số mol O2 cần thiết là: $$ Vì O2 chiếm 20% thể tích không khí, nên thể tích không khí cần thiết là: $$ Sử dụng định luật khí lý tưởng (PV = nRT), ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm khoảng 22,4 lít. Vậy thể tích không khí cần thiết là: $$ **Kết luận:** Cần khoảng **498,4 lít không khí** để đốt cháy hoàn toàn 1 cây nến có công thức phân tử C25H52.