23/02/2025
25/02/2025
25/02/2025
Văn Phúc C
23/02/2025
Treaseer C
C
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine ⇒ sai.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dấn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.
23/02/2025
1. Trạng thái tập hợp:
Fluorine (F2) và chlorine (Cl2) là chất khí ở điều kiện thường.
Bromine (Br2) là chất lỏng ở điều kiện thường.
Iodine (I2) là chất rắn ở điều kiện thường.
2. Màu sắc:
Fluorine (F2) có màu lục nhạt.
Chlorine (Cl2) có màu vàng lục.
Bromine (Br2) có màu nâu đỏ.
Iodine (I2) có màu tím đen.
3. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi:
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine.
4. Độ âm điện:
Độ âm điện của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
5. Tính oxi hóa:
Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
6. Khả năng phản ứng:
Khả năng phản ứng của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine.
7. Tính độc hại:
Các halogen đều là những chất độc hại, nhưng tính độc hại giảm dần từ fluorine đến iodine.
Giải thích:
Sự biến đổi các tính chất vật lý này là do sự tăng kích thước nguyên tử và khối lượng phân tử của các halogen từ fluorine đến iodine. Khi kích thước nguyên tử tăng, lực tương tác Van der Waals giữa các phân tử halogen tăng lên, làm cho nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng lên.
23/02/2025
Treaseer C
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời