Giải hộ mình câu này với các bạn : Cho các nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), O (Z = 8), N (Z = 7), Li (Z = 3), Cl (Z = 17). a) Các ion Na+, Mg2+, O2-, N3- có cùng số electron. b) Khi so sánh bán kín...

Chúng ta sẽ giải từng phần của bài toán này. a) Các ion Na+, Mg2+, O2-, N3- có cùng số electron. - Nguyên tố Na (Z = 11) có 11 electron. Khi mất 1 electron để trở thành ion Na+, nó sẽ có 10 electron. - Nguyên tố Mg (Z = 12) có 12 electron. Khi mất 2 electron để trở thành ion Mg2+, nó sẽ có 10 electron. - Nguyên tố O (Z = 8) có 8 electron. Khi nhận 2 electron để trở thành ion O2-, nó sẽ có 10 electron. - Nguyên tố N (Z = 7) có 7 electron. Khi nhận 3 electron để trở thành ion N3-, nó sẽ có 10 electron. => Kết luận: Tất cả các ion Na+, Mg2+, O2-, N3- đều có cùng số electron là 10. b) Khi so sánh bán kính của các ion Na+, Mg2+, O2-, N3-, ion có bán kính nhỏ nhất là Mg2+. - Các ion này đều có cùng số electron, nhưng có điện tích khác nhau. Ion có điện tích dương (Na+, Mg2+) sẽ có bán kính nhỏ hơn so với ion có điện tích âm (O2-, N3-) do lực hút giữa hạt nhân và electron. - Trong các ion dương, Mg2+ có điện tích lớn hơn Na+, nên Mg2+ sẽ có bán kính nhỏ hơn Na+. => Kết luận: Ion có bán kính nhỏ nhất là Mg2+. c) Chiều giảm dần tính phi kim là Na, Li, Mg, O, Cl, N. - Tính phi kim thường tăng dần từ trái qua phải trên bảng tuần hoàn. Trong dãy này, Na và Li là kim loại, trong khi O, Cl, và N là phi kim. Thứ tự giảm dần của tính phi kim sẽ là Cl > O > N > Li > Na > Mg. => Kết luận: Thứ tự đúng là Cl, O, N, Li, Na, Mg. d) Trong dãy các nguyên tố trên có 3 nguyên tố thuộc vào chu kì 2. - Các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 là Li (Z = 3), Be (Z = 4), B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), Ne (Z = 10). Trong dãy nguyên tố đã cho, chỉ có N (Z = 7) và O (Z = 8) là thuộc chu kỳ 2. Vì vậy, trong dãy này chỉ có 2 nguyên tố là N và O thuộc chu kỳ 2, không phải 3. => Kết luận: Dãy nguyên tố trên chỉ có 2 nguyên tố thuộc chu kỳ 2 là N và O. Tóm lại: a) Đúng. b) Đúng. c) Sai. d) Sai. (Chỉ có 2 nguyên tố thuộc chu kỳ 2: N và O).