Câu 1: ,Cho các thí nghiệm sau: (a) Cho K vào nước ở nhiệt độ thường. (b) Cho Cu vào dung dịch HCl. (c) Cho Zn vào dung dịch MgSO4. (d) Đốt Fe trong không khí. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa họ...

**Câu 1:** Ta phân tích từng thí nghiệm như sau: (a) Cho K vào nước ở nhiệt độ thường: Phản ứng xảy ra, sản phẩm là KOH và H₂ (khí). (b) Cho Cu vào dung dịch HCl: Không xảy ra phản ứng, vì Cu không phản ứng với HCl. (c) Cho Zn vào dung dịch MgSO4: Không xảy ra phản ứng, vì Zn không đủ mạnh để đẩy Mg ra khỏi muối của nó. (d) Đốt Fe trong không khí: Phản ứng xảy ra, sản phẩm là Fe₂O₃ (hoặc Fe₃O₄ tùy vào điều kiện). Tổng kết: Có 2 thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học. **Đáp án: B. 2.** --- **Câu 2:** Ta phân tích thông tin được đưa ra: - X, Y, Z đều đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học, nghĩa là chúng có hoạt động hóa học yếu hơn Mg. - Z tan trong dung HCl, nghĩa là Z có hoạt động hóa học mạnh hơn X và Y. - X, Y không tan trong dung dịch HCl, và X đẩy được Y trong dung dịch muối Y, nghĩa là X mạnh hơn Y. Dựa trên các thông tin này, thứ tự hoạt động hóa học của các kim loại là: Y < X < Z. **Đáp án: C. Y, X, Z.** --- **Câu 3:** Phản ứng giữa ethylene (C₂H₄) và brom (Br₂) xảy ra theo phương trình sau: $$ Theo tỉ lệ mol, 1 mol C₂H₄ phản ứng với 1 mol Br₂. Ta tính số mol của Br₂ có trong 200 ml dung dịch 0,5 M: $$ Vì 1 mol C₂H₄ phản ứng với 1 mol Br₂, ta cũng cần 0,1 mol C₂H₄. Để tính thể tích V của C₂H₄ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), ta sử dụng công thức: $$ Trong đó, Vm (thể tích mol ở đkc) ≈ 22,4 L/mol. $$ Tuy nhiên, vì các đáp án không có 2,24 L, cần kiểm tra lại. Tính lại số mol: Từ 200 ml brom 0.5M có 0.1 mol brom. Do đó cần 0.1 mol ethylene. Thay đổi Vm là 22.4, ta có: $$ (sai ở đây). Phải kiểm tra số liệu thực tế, vì đây không có đáp án. Phân tích thêm là cần so sánh điều kiện và các thông số trong câu hỏi. Ta thấy câu trả lời hợp lý nhất và gần đúng theo đáp án đưa ra là: **Đáp án: B. 2,479.**