Cho 9 gam hỗn hợp X gồm Al, Ag vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 7,437 lit khí H2 ở đkc. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X. Biết Al =27, Mg= 24, Ag= 108 Giải hộ mình câu này với các bạ...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết các phương trình phản ứng giữa các kim loại với axit H2SO4 loãng. 1. **Phản ứng của Al với H2SO4:** $$ Ở đây, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. 2. **Phản ứng của Ag với H2SO4:** $$ Ở đây, 1 mol Ag tạo ra 1 mol H2. Tiếp theo, chúng ta tính số mol khí H2 được sinh ra: Khí H2 thu được có thể tính bằng: $$ Với điều kiện tiêu chuẩn, $$, $$, $$. Từ V = 7.437 L, ta có: $$ Tiếp theo, chúng ta biết: - Từ phản ứng của Al, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2, nghĩa là 1 mol H2 sẽ tạo ra $$. - Từ phản ứng của Ag, 1 mol H2 tạo ra 1 mol Ag. Giả sử có $$ mol Al và $$ mol Ag trong hỗn hợp X. Khi đó, số mol H2 từ Al và Ag có thể được biểu diễn như sau: $$ Tiếp theo, dựa vào khối lượng của các kim loại, ta có: $$ Giải hệ phương trình này: 1. Từ phương trình 1: $$ (1) 2. Từ phương trình 2: $$ (2) Từ (1), chúng ta có: $$ Thay vào (2): $$ $$ $$ $$ $$ $$ Thay giá trị của $$ vào (1): $$ Bây giờ, tính khối lượng của mỗi kim loại: - Khối lượng Al: $$ - Khối lượng Ag: $$ Tổng khối lượng hỗn hợp: $$ Cuối cùng, tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X: - Phần trăm khối lượng Al: $$ - Phần trăm khối lượng Ag: $$ **Kết quả:** - Phần trăm khối lượng Al là khoảng 59.1% - Phần trăm khối lượng Ag là khoảng 40.9%