giải goups mình với. a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.,b) Nhiệt tạo thành chuẩn của $O_2$ ở trạng thái khí bằng 0.,c) Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm.,d) Để đốt cháy 1 mol chất lỏng $C_2H_5OH$ cần cung cấp nhiệt lượng là 1234,83 kJ.,Câu 40. Cho phương trình nhiệt hóa học:,$Zn(s)+CuSO_4(aq)\rightarrow ZnSO_4(aq)+Cu(s)$ $\Delta_rH^0_{298}=-210kJ$,a) Trong phản ứng trên, Zn bị oxi hóa.,b) Phản ứng trên tỏa nhiệt.,c) Biến thiên enthalpy của phản ứng trên khi tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ,d) Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là nhiệt tạo thành của Cu.,Câu 41. Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy,trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện..) và giúp,ngăn cản sự phát triển của một số vi khuẩn và nấm gây hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ $25^0C.$,phản ứng giữa mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình $``S(s)+O_2(g)\rightarrow SO_2(g)^{\prime\prime}$ và tỏa ra một lượng,nhiệt là 296,9kJ.,a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.,b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ/mol.,c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.,d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 J năng lượng dưới dạng nhiệt.,Câu 42. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: $S(s)+O_2(g)\overset{t^0}\rightarrow SO_2(g)~\Delta_rH^0_{298}=-296,80~kJ$,a) Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.,b) Biến thiên enthalpy của phản ứng trên chính là nhiệt tạo thành của $SO_2$ (g).,$c)~SO_2$ (g) bền về mặt năng lượng hơn so với các đơn chất bền S(s) và $O_2(g).$,d) Khi đốt cháy 0,2 mol S(s) thì tỏa ra lượng nhiệt là 59,36 kJ.,Câu 43. Cho hai sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau:, ,a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.,b) Phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.,c) Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng (1) là,$2ClF_3(g)+2O_2(g)\rightarrow Cl_2O(g)+3F_2O(g)$ $\Delta_rH^0_{298}=+394,10~kJ$,d) Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng (2) là,$2CO_2(g)+4H_2O(l)\rightarrow2CH_3OH(l)+3O_2(g)~\Delta_rH^0_{298}=-1450~kJ$,Câu 44. Phản ứng phân hủy 1 mol $H_2O($ g) ở điều kiện AA.

Question

giải goups mình với. a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.,b) Nhiệt tạo thành chuẩn của $O_2$ ở trạng thái khí bằng 0.,c) Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm.,d) Để đốt cháy 1 mol chất lỏng $C_2H_5OH$ cần cung cấp nhiệt lượng là 1234,83 kJ.,Câu 40. Cho phương trình nhiệt hóa học:,$Zn(s)+CuSO_4(aq)\rightarrow ZnSO_4(aq)+Cu(s)$ $\Delta_rH^0_{298}=-210kJ$,a) Trong phản ứng trên, Zn bị oxi hóa.,b) Phản ứng trên tỏa nhiệt.,c) Biến thiên enthalpy của phản ứng trên khi tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ,d) Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là nhiệt tạo thành của Cu.,Câu 41. Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy,trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện..) và giúp,ngăn cản sự phát triển của một số vi khuẩn và nấm gây hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ $25^0C.$,phản ứng giữa mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình $``S(s)+O_2(g)\rightarrow SO_2(g)^{\prime\prime}$ và tỏa ra một lượng,nhiệt là 296,9kJ.,a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.,b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ/mol.,c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.,d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 J năng lượng dưới dạng nhiệt.,Câu 42. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: $S(s)+O_2(g)\overset{t^0}\rightarrow SO_2(g)~\Delta_rH^0_{298}=-296,80~kJ$,a) Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.,b) Biến thiên enthalpy của phản ứng trên chính là nhiệt tạo thành của $SO_2$ (g).,$c)~SO_2$ (g) bền về mặt năng lượng hơn so với các đơn chất bền S(s) và $O_2(g).$,d) Khi đốt cháy 0,2 mol S(s) thì tỏa ra lượng nhiệt là 59,36 kJ.,Câu 43. Cho hai sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau:,

,a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.,b) Phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.,c) Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng (1) là,$2ClF_3(g)+2O_2(g)\rightarrow Cl_2O(g)+3F_2O(g)$ $\Delta_rH^0_{298}=+394,10~kJ$,d) Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng (2) là,$2CO_2(g)+4H_2O(l)\rightarrow2CH_3OH(l)+3O_2(g)~\Delta_rH^0_{298}=-1450~kJ$,Câu 44. Phản ứng phân hủy 1 mol $H_2O($ g) ở điều kiện AA.

Accepted Answer

Chắc chắn rồi, hãy cùng phân tích các câu trắc nghiệm đúng sai này nhé!

Câu 39.

a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.
Sai. ΔrH298⁰ > 0 nên phản ứng thu nhiệt.
b) Nhiệt tạo thành chuẩn của O2 ở trạng thái khí bằng 0.
Đúng. Các đơn chất ở trạng thái bền vững có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0.
c) Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm.
Đúng. Phản ứng thu nhiệt nên tổng enthalpy sản phẩm lớn hơn.
d) Để đốt cháy 1 mol chất lỏng C2H5OH cần cung cấp nhiệt lượng là 1234,83 kJ.
Sai. Phản ứng đốt cháy tỏa nhiệt, không cần cung cấp nhiệt.
Câu 40.

a) Trong phản ứng trên, Zn bị oxi hóa.
Đúng. Zn nhường electron, số oxi hóa tăng.
b) Phản ứng trên tỏa nhiệt.
Đúng. ΔrH298⁰ < 0.
c) Biến thiên enthalpy của phản ứng trên khi tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ.
Sai. 3,84 g Cu tương đương 0,06 mol Cu. ΔrH298⁰ = -210 kJ/mol, vậy lượng nhiệt tỏa ra là 0,06 * 210 = 12,6 kJ. Vì phản ứng tỏa nhiệt nên biến thiên Enthalpy phải là -12,6 kJ.
d) Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là nhiệt tạo thành của Cu.
Sai. Phản ứng này không phải là phản ứng tạo thành Cu từ các đơn chất.
Câu 41.

a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.
Sai. Phản ứng tỏa nhiệt nên ΔrH298⁰ phải âm.
b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ/mol.
Đúng.
c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.
Đúng.
d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 J năng lượng dưới dạng nhiệt.
Sai. 0,5 mol sulfur giải phóng 0,5 * 296,9 = 148,45 kJ = 148450 J.
Câu 42.

a) Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
Sai. ΔrH298⁰ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.
b) Biến thiên enthalpy của phản ứng trên chính là nhiệt tạo thành của SO2 (g).
Đúng.
c) SO2 (g) bền về mặt năng lượng hơn so với các đơn chất bền S(s) và O2(g).
Đúng. Nhiệt tạo thành âm cho thấy SO2 bền hơn.
d) Khi đốt cháy 0,2 mol S(s) thì tỏa ra lượng nhiệt là 59,36 kJ.
Đúng. 0,2 * 296,8 = 59,36 kJ.
Câu 43.

a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.
Đúng. ΔrH298⁰ > 0.
b) Phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
Đúng. ΔrH298⁰ < 0.
c) Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng (1) là 2ClF3(g)+2O2(g)→Cl2O(g)+3F2O(g) ΔrH2980=+394,10 kJ.
Đúng.
d) Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng (2) là 2CO2(g)+4H2O(l)→2CH3OH(l)+3O2(g) ΔrH2980=−1450 kJ.
Sai. ΔrH298⁰ > 0.