Cho $$ gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được $$ lít khí H₂ (đktc). Biết $$ gam. Tính % khối lượng mỗi kim loại.

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng của nhôm (Al) và magie (Mg) với axit clohidric (HCl): 1. Phản ứng của Al với HCl: $$ 2. Phản ứng của Mg với HCl: $$ Từ dữ liệu đề bài cho biết, tổng thể tích khí H₂ thu được là 6,72 lít. Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí H₂ có thể tích 22,4 lít. Vậy số mol khí H₂ thu được là: $$ Tiếp theo, xác định số mol Al và Mg đã phản ứng: - Từ phản ứng với Al, ta có: $$ - Từ phản ứng với Mg, ta có: $$ Gọi x là số mol của Al, y là số mol của Mg: $$ Và theo số mol H₂ sinh ra từ Al và Mg: $$ Giải hệ phương trình (1) và (2): Từ (1), ta có: $$ Thay (3) vào (2): $$ Giải phương trình: $$ Vậy: $$ Giải cho Al, ta có x = 0,2, y = 0,1. Bây giờ tính khối lượng của Al và Mg: - Khối lượng Al: $$ - Khối lượng Mg: $$ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp: - Tổng khối lượng hỗn hợp: $$ - % khối lượng Al: $$ - % khối lượng Mg: $$ Vậy: $$